Question

把0.4mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W（g）．2min 末已生成0.3mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol?（L?min）^-1，計算：
（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率；
（2）2min末時Y的濃度；
（3）化學反應方程式中n的值是多少？

Answer 1

分析：（1）先根據(jù)W的物質(zhì)的量求出X的物質(zhì)的量的變化量，根據(jù)v=

△n

△t

計算v（X）；
（2）計算出2min內(nèi)Y的濃度變化量，2min末時Y的濃度為Y的起始濃度減去2min內(nèi)Y的濃度變化量；
（3）利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算n的值．

解答：解：（1）物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以△n（X）=

2

3

△n（W）=

2

3

×0.3mol=0.2mol，
2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率v（X）=

△c(X)

△t

=

0.2mol 2L

2min

=0.05 mol?（L?min）^-1，
答：前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應速率為0.05 mol?（L?min）^-1；
（2）物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以△n（Y）=

5

6

△n（W）=

5

6

×0.3mol=0.25mol，
所以2min內(nèi)Y的濃度變化量△c（Y）=

△n(Y)

V

=

0.25mol

2L

0.125mol/L，
Y的起始濃度為

0.6mol

2L

=0.3mol/L，
所以2min末時Y的濃度為0.3mol/L-0.125mol/L=0.175mol/L，
答：2min末時Y的濃度為0.175mol/L；
（3）速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以0.05 mol?（L?min）^-1：0.05 mol?（L?min）^-1=4：n，解得，n=4．
答：n的值是4．

點評：本題考查化學反應速率的計算，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．