0.3molC3H8在氧氣中完全燃燒,放出350kJ的熱量;
(1)寫(xiě)出C3H8在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式
 

(2)已知H2O(l)轉(zhuǎn)化為H2O(g)的△H=+44kJ/mol,試計(jì)算11.2L(標(biāo)況下)丙烯燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量
 
考點(diǎn):有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,熱化學(xué)方程式
專題:
分析:(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法可知,物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比,并注意標(biāo)明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)來(lái)解答;首先據(jù)0.3molC3H8在氧氣中完全燃燒,放出350kJ的熱量,計(jì)算出1molC3H8燃燒放熱多少,再書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式;
(2)根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式,后根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比來(lái)解答;
解答: 解:(1)0.3molC3H8在氧氣中完全燃燒,放出350KJ的熱量,則1molC3H8燃燒放出的熱量為:放出
1mol
0.3mol
×350kJ
≈1166.7KJ,則其熱化學(xué)方程式為:C3H8(g)+5O2(g )=3CO2(g )+4H2O(l)△H=-1166.7KJ/mol,
故答案為:C3H8(g)+5O2(g )=3CO2(g )+4H2O(l)△H=-1166.7KJ/mol;
(2)①C3H8(g)+5O2(g )=3CO2(g )+4H2O(l)△H=-1166.7KJ/mol;
②H2O(l)→H2O(g)△H=+44kJ/moL,由蓋斯定律可知①+②×4得:C3H8(g)+5O2(g )=3CO2(g )+4H2O(g)△H=(-1166.7KJ/mol)+(+44kJ/moL)×4=-990.7KJ/mol,11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即0.5molC3H8完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是495.35KJ,
故答案為:495.35KJ/mol.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě),需要注意的有:物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位,反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在100℃時(shí),NaCl稀溶液中C(H+)為1×10-6 mol?L-1,下列說(shuō)法正確的是(  )
A、該溶液中C(H+)≠C(OH-
B、100℃時(shí),Na2CO3溶液中KW=1×10-14
C、100℃時(shí),0.1 mol?L-1NaOH溶液pH=11
D、100℃時(shí),0.1 mol?L-1H2SO4溶液中,水電離產(chǎn)生C(H+)=1.0×10-11mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氨氣的制備與運(yùn)輸過(guò)程中都有嚴(yán)格要求.運(yùn)輸時(shí),嚴(yán)禁與鹵素(如Cl2)混裝運(yùn)輸.若二者接觸時(shí)劇烈反應(yīng)產(chǎn)生白煙,若0.4mol NH3參加反應(yīng)時(shí)有0.3mol 電子轉(zhuǎn)移,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng),Cl2在反應(yīng)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中(  )
A、被氧化
B、被還原
C、既被氧化又被還原
D、既未被氧化又未被還原

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( �。�
A、10g H218O中所含的中子數(shù)為5NA
B、pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA
C、11.2L 的CO氣體與0.5molN2所含的電子數(shù)相等
D、2L 1mol?L-1 (NH42SO4溶液中含有4NA個(gè)銨根離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下A和B兩種氣體組成的混合氣體(A的相對(duì)分子質(zhì)量大于B的相對(duì)分子質(zhì)量),經(jīng)分析混合氣體中只含有氮和氫兩種元素,而且不論A和B以何種比例混合,氮和氫的質(zhì)量比總大于
14
3
.由此可確定A為
 
,B為
 
,其理由是
 

若上述混合氣體的氮和氫的質(zhì)量比為7:1,則在混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之比為
 
,A在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入過(guò)量的稀硫酸,同時(shí)向a中加少許膽礬晶體,下列各圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V(升)與時(shí)間t(分)的關(guān)系,其中正確的是( �。�
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( �。�
A、NaHS溶液的水解方程式:HS-+H2O?H3O++S2-
B、足量的硫酸鋁溶液與純堿溶液反應(yīng):2A13++3CO32-+3H2O=2A1(OH)3↓+3CO2
C、Fe(OH)3與足量的HI溶液反應(yīng):Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D、向亞硫酸氫銨溶液中加入足量的NaOH溶液:NH4++OH-=NH3?H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲烷(CH4)與氧氣(O2)以物質(zhì)的量之比1:2混合時(shí)極易爆炸,關(guān)于該混合氣體下列敘述正確的是(  )
A、分子數(shù)之比為 1:1
B、原子數(shù)之比為5:4
C、質(zhì)量之比為1:1
D、摩爾質(zhì)量之比為1:4

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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