Question

17．X，Y，Z，M為金屬活動順序表中常見的四種金屬元素，在常溫下都不和冷水反應．金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氣體放出；若電解Y²⁺離子和Z²⁺離子共存的溶液時，Y先析出；又知在X和M的陽離子溶液中，加入過量的氫氧化鉀溶液，M生成相應的氫氧化物的沉淀，試寫出四種金屬的活潑性由強到弱的順序X＞M＞Z＞Y、X＞Z＞M＞Y或M＞X＞Z＞Y．

Answer 1

分析 原電池中，負極活潑性強于正極；電解池中，在陰極上，是氧化性強的離子先放電，離子的氧化性越強，單質(zhì)的還原性越弱；X和M的陽離子溶液中，加入過量的氫氧化鉀溶液，M生成相應的氫氧化物的沉淀，X的氫氧化物為兩性氫氧化物，據(jù)此分析．

解答 解：金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出，所以X是負極，Z是正極，所以金屬的活動性X＞Z，若電解Y²⁺和Z²⁺離子共存的溶液時，Y先析出，說明Y²⁺氧化性強于Z²⁺，所以金屬的活動性Z＞Y；X和M的陽離子溶液中，加入過量的氫氧化鉀溶液，M生成相應的氫氧化物的沉淀，X的氫氧化物為兩性氫氧化物，若M為Mg，X為Al，則活動性：M＞X＞Z＞Y；若M為Fe，X為Al，則活動性可能順序為X＞M＞Z＞Y；若M為Fe，X為Al，Z可以是Zn，則活動性可能順序為X＞Z＞M＞Y．
故答案為：X＞M＞Z＞Y、X＞Z＞M＞Y或M＞X＞Z＞Y．

點評 本題考查學生金屬活潑性強弱的判斷方法，把握原電池原理和電解池原理以及金屬性比較方法是解題的關鍵，要求學生具有分析和解決問題的能力，題目難度中等．