取一張用飽和NaCl溶液浸濕的藍(lán)色石蕊試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色．則下列說法正確的是（　　）
A、b電極與電源的正極相連接
B、電解過程中，水既是氧化劑又是還原劑
C、a極附近溶液的pH變小
D、b極的電極反應(yīng)式是4OH--4e-═O2+2H2O
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，是惰性電極電解飽和氯化鈉溶液過程，電解一段時間后，b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色，說明b電極附近生成的是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白作用，生成的鹽酸具有酸性；a處是氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，PH試紙變藍(lán)色；
解答： 解：取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，是惰性電極電解飽和氯化鈉溶液過程，電解一段時間后，b電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色，說明b電極附近生成的是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白作用，生成的鹽酸具有酸性，說明b為陽極；a處是氫離子放電生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，PH試紙變藍(lán)色；a為陰極；
A、依據(jù)分析判斷b電極是陽極，和電源的正極相連，故A正確；
B、電解過程中，水電離出的氫離子得到電子生成氫氣，所以水是氧化劑，故B錯誤；
C、依據(jù)現(xiàn)象分析判斷，a電極為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，負(fù)極氫氧根離子濃度增大，附近溶液的pH變大，故C錯誤；
D、上述分析判斷b為陽極和電源正極連接，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了電解原理的應(yīng)用，電解名稱、電解反應(yīng)、電解產(chǎn)物判斷是解題關(guān)鍵，PH的變色原因和酸堿性的分析是判斷產(chǎn)物的依據(jù)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，有如下反應(yīng)：
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566.0kJ?mol-1
3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H2=-1118.3kJ?mol-1
Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H3
（1）試計算，△H3=
 

（2）已知1100℃時，反應(yīng)Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H3的化學(xué)平衡常數(shù)為4.8×10-3．若在1100℃時，測得高爐中c（CO2）=0.020mol?L-1，c（CO）=0.10mol?L-1，此時該反應(yīng)
 
（填“是”或“否”）處于平衡狀態(tài)，理由是
 
，此時υ正
 
υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列試劑可以用于吸收工業(yè)尾氣中的CO2的是
 
．
a．（NH4）2CO3溶液 b．氨水 c．NaHSO3溶液 d．CaCl2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與阿伏加德羅常數(shù)的值（NA）有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A、NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
B、常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
C、0.012kg（金剛石）中含有c-c鍵數(shù)目為2NA
D、常溫常壓下，1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
B、將少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-
C、用硫氰化鉀溶液可以檢驗(yàn)溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
D、向碘化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、2013年0點(diǎn)鐘聲敲響后的幾個小時，北京的污染指數(shù)從輕度污染上升為重度污染，主要污染為PM2.5污染，看來煙花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染
B、催化劑之所以能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)榇呋瘎┠芙档头磻?yīng)的活化能
C、氨氣的水溶液氨水可以導(dǎo)電，因此氨氣是電解質(zhì)
D、大量燃燒含硫燃料是形成酸雨的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)中國儲能網(wǎng)訊2012年8月23日報道，鋰離子電池常見的正極材料主要成分為LiCoO2，負(fù)極則是特殊分子結(jié)構(gòu)的碳．電解質(zhì)為能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，充電時，加在電池兩極的電勢迫使正極的化合物釋出鋰離子，嵌入負(fù)極分子排列呈片層結(jié)構(gòu)的碳中，這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：
Li（C）+LiCoO2 
充電
放電
Li2CoO2，下列說法不正確的是（　�。�
A、該電池屬于二次電池
B、充電時LiCoO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C、填充在正負(fù)極之間的電解質(zhì)，除了保持穩(wěn)定，還需要具有良好導(dǎo)電性，減小電池內(nèi)阻
D、放電過程中Li+向負(fù)極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不溶于水的氧化亞銅可溶于含硫酸鐵的硫酸溶液中，這時生成的硫酸亞鐵可用酸性高錳酸鉀溶液滴定，從而測定氧化亞銅的量：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═FeSO4+CuSO4+H2O   FeSO4+KMnO4+H2SO4═Fe2（SO4）3+MnSO4+K2SO4+H2O  由上述反應(yīng)知；0.1mol/L的KMnO4溶液1mL相當(dāng)于氧化亞銅的量是（　�。�
A、360mg
B、3.6g
C、0.36g
D、2.5×10-4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號或化學(xué)式）：
族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩ （11）
（1）寫出①元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
 

（2）這些元素形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是
 
，在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
，③的最高價氧化物的水化物與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦是20世紀(jì)50年代發(fā)展起來的一種重要的結(jié)構(gòu)金屬，鈦合金因具有強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點(diǎn)而被廣泛用于各個領(lǐng)域．

（1）與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有
 
（填元素符號）．
（2）[Ti（OH）2（H2O）4]2+中的化學(xué)鍵有
 
．
a．σ鍵     b．π鍵    c．離子鍵    d．配位鍵
（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實(shí)例如圖1所示．化合物甲的分子中采取sp2雜化方式的碳原子個數(shù)為，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="mwoqims" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖2所示，該晶體的化學(xué)式為
 
，該晶體中Ti原子周圍與它距離最近且相等的N原子的個數(shù)
 
．

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