下列除雜質的方法正確的是（　�。�
A、用過量的堿液除去CO2中混有的少量HCl氣體
B、用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl氣體
C、用升華的方法除去食鹽中少量的I2
D、用過量的氯化鋇溶液除去亞硫酸鈉溶液中的少量SO42-
考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：化學實驗基本操作
分析：A．二者都與堿液反應；
B．HCl易溶于水，而氯氣不溶于或難溶于飽和食鹽水；
C．碘加熱時易升華；
D．二者都與氯化鋇反應生成沉淀．
解答： 解：A．二者都與堿液反應，應用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故A錯誤；
B．HCl易溶于水，而氯氣不溶于或難溶于飽和食鹽水，可用于除雜，故B正確；
C．碘加熱時易升華，可用于除雜，故C正確；
D．二者都與氯化鋇反應生成沉淀，故錯誤．
故選BC．
點評：本題考查物質的分離、提純和除雜等問題，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質、不能影響被提純的物質的性質和量，并且操作簡單可行，除雜時要結合物質的物理性質和化學性質進行分離，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑．工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產，原理為：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O  Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH主要的生產流程如下：

（1）寫出反應①的離子方程式
 
．
（2）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響．
圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e（NO3）3不同質量濃度對K2FeO4生成率的影響；
圖2為一定溫度下，F(xiàn)e（NO3）3質量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響．

工業(yè)生產中最佳溫度為
 
℃，此時Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為
 
．
（3）“提純”K2FeO4中所包含的操作依次為：溶解、
 
、過濾、洗滌、低溫干燥，其中K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．則洗滌劑最好選用
 
溶液（填序號）．
A．H2O  B．CH3COONa、異丙醇C．NH4Cl、異丙醇 D．Fe（NO3）3、異丙醇
（4）上述方法是濕法制備高鐵酸鉀，干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成1molNa2FeO4轉移
 
 mol電子．
（5）我國學者提出在濃NaOH溶液（非飽和溶液）中用電化學方法來制備高鐵酸鹽，電解裝置如圖3．電解時，陽極的電極式反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、每生成1mol Fe3O4，反應轉移的電子總數(shù)為2 mol
B、也可在酸性條件下用該方法制備Fe3O4納米顆粒
C、反應每消耗1mol Fe2+，被Fe2+還原的O2的物質的量為
1
6
mol
D、x=2

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科目：高中化學 來源： 題型：

按以下裝置圖進行實驗，填寫有關現(xiàn)象及化學方程式．

①B中濃硫酸的作用是
 
；
②C中發(fā)生反應的化學方程式為
 
；
③若D中石灰水變渾濁，則反應的化學方程式是
 
；
④E中收集的氣體是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在堿性環(huán)境下，50mL 4mol/L的KMnO4溶液能將150mL 2mol/L Na2SO3氧化為Na2SO4．試問：KMnO4被還原后的生成物是（　�。�
A、K2MnO4
B、MnSO4
C、Mn2O3
D、MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

食品和藥品關系人的生存和健康．
①城市餐飲業(yè)會產生大量污染環(huán)境的“地溝油”，“地溝油”的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和
 
（填名稱）．
②棉花纖維的化學成分是
 
（填化學式）．
③金屬腐蝕會造成巨大的經(jīng)濟損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構成許多微小的
 
，發(fā)生電化學腐蝕．
④為提高人體素質，食鹽加碘、食物補碘已引起人們的重視．加碘食鹽中加的含碘化合物是
 
（填化學式）．維生素對人體的作用很大，某同學到了傍晚時就看不見東西，患了夜盲癥，可能的原因之一是他體內缺乏
 
，另一同學在刷牙時牙齦經(jīng)常出血，他可能缺乏
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的（　�。�
A、陽離子不一定是金屬離子，含陽離子的物質一定含陰離子
B、陰、陽離子相互作用不一定形成離子化合物
C、離子化合物均屬于強電解質，都易溶于水
D、由某金屬元素的陽離子和某非金屬元素陰離子組成的物質一定是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、使用催化劑可以改變化學反應的活化能，但不改變反應的晗變
B、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小
C、50℃時，pH=11的純堿溶液中c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1
D、反應NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在常溫時向右進行，加熱時向左進行，是因為該正向△H＞0，△S＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A、2SO2+O2?2SO3的平衡體系中，加入由18O構成的氧氣，則SO2中的18O的含量會增加
B、I2（g）+H2（g）?2HI（g）加壓后顏色加深
C、
c（NH4Cl）
mol/L		0.10.01
c （H+）
×10-6		7.52.4
D、
t/℃25100
Kw
×10-14		1.055.0

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