【題目】將一定量的氯氣通入300ml濃度為1mol/L的濃NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存體系．下列判斷不正確的是（ ）
A.n（Na+）：n（C1﹣）可能為7：3
B.n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：1：2
C.參加反應(yīng)氯氣物質(zhì)的量為0.15mol
D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量n的范圍：0.15mol＜n＜0.25mol

【答案】A
【解析】解：A．根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl﹣）最大為2：1，當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3 ， n（Na+）：n（Cl﹣）最小為6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl﹣）＜2：1，7：3＞2：1，故A錯(cuò)誤；
B．令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為1mol×1+2mol×5=11mol，得失電子相等，故B正確；
C．氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故參加反應(yīng)的氯氣n（Cl2）=0.15mol，故C正確；
D．根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.3mol× ×1=0.15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3 ， 轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.3mol× ×1=0.25mol，故D正確；
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬M與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. M的金屬活動(dòng)性比Ag強(qiáng)B. 金屬M可能是銅

C. 該反應(yīng)可能是置換反應(yīng)D. 該反應(yīng)前后M元素的化合價(jià)發(fā)生了改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制備不合理的是（ ）

A.用鉛皿制備HF

B.用濃硫酸制備HI

C.用磨砂接口的裝置制備HNO3

D.用濃硫酸制HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）
A.0.40 mol
B.0.20 mol
C.小于0.20 mol
D.大于0.20 mol，小于0.40 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（ ）
①22gT2O含有電子數(shù)為10NA
②0.44gC3H8中含有的σ鍵總數(shù)目為0.1NA
③1mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
④28g 硅晶體中含有2NA個(gè)Si﹣Si鍵
⑤11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA
⑥200mL，1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42﹣離子數(shù)的總和是NA
⑦在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
⑧O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子數(shù)一定為0.4NA ．
A.①②③⑤⑧
B.②④⑥⑦⑧
C.①③⑤⑥⑦
D.①②④⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃，101k Pa時(shí)，已知下列可逆反應(yīng)的焓變和化學(xué)平衡常數(shù)分別為：
①A（g）+2B（g）2C（g）+2D（l）△H1=﹣250．kJmol﹣1 K1=0.2
②E（s）+B（g）C（g）△H2=﹣310kJmol﹣1K2=2
③F（g）+ B（g）D（l）△H3=﹣200kJmol﹣1K3=0.8
（1）寫出反應(yīng) ①的平衡常數(shù)表達(dá)式K1= ， 升高反應(yīng)①的溫度，反應(yīng)①的平衡常數(shù) ， 增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）反應(yīng)2F（g）+B（g）2D（l）△H= ， 反應(yīng)②的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=
（3）反應(yīng)2E（s）+2F（g）+B（g）A（g）的△H= ， K= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】組成為C6H4S4的物質(zhì)有吸收微波的功能，可在軍事上用做隱形飛機(jī)的涂層。下列關(guān)于C6H4S4的說(shuō)法不正確的是

A. 該物質(zhì)為有機(jī)物 B. 該物質(zhì)為無(wú)機(jī)物

C. 該物質(zhì)由三種元素組成 D. 該物質(zhì)燃燒產(chǎn)物可能含CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X，Y，Z，W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)多1，Y是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4．
（1）Z元素在周期表中的位置；W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
（2）隔絕空氣加熱，Y單質(zhì)可與X的氧化物反應(yīng)制備X單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）0.2mol 化合物Z2W2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，生成一種能使品紅褪色的氣體，該反應(yīng)過(guò)程中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）固體a的化學(xué)式為________。

（2）寫出Ⅱ中加過(guò)量的燒堿涉及到的反應(yīng)離子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（3）由Ⅲ中得到濾液c的實(shí)驗(yàn)操作為__________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌。

（4）濾液c顯________性，日常生活中常用其溶質(zhì)來(lái)________________（任寫一點(diǎn)）；

（5）若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1，則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為________。

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