【題目】在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到限度的標(biāo)志是（ ）

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)生成n mol AB

B. 容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2

D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol B2

【答案】C

【解析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。A中反應(yīng)速率的方向相反，但不滿(mǎn)足反應(yīng)速率比值是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A不正確；根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后體積是不變的，所以容器內(nèi)的總物質(zhì)的量也是不變的，B不正確；C中反應(yīng)速率的方向相反，且滿(mǎn)足反應(yīng)速率比值是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確；D中反應(yīng)速率的方向相同，不正確，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列們關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 石墨具有良好的潤(rùn)滑性，故可用做電池的電極材料。

B. 碳酸鈉溶液呈堿性，故可用帶玻璃塞的試劑瓶盛放

C. 液氮的沸點(diǎn)較低，故可為超導(dǎo)材料提供低溫環(huán)境

D. 單晶硅的硬度較高，故可用于制備電子芯片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.第二周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

C.同一元素可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 乙醇和鈉反應(yīng)，鍵①斷裂

B. 在銅催化下和O2反應(yīng)，鍵①③斷裂

C. 1700C乙醇制乙烯時(shí)，鍵②⑤斷裂

D. 1400C乙醇制乙醚的反應(yīng)，鍵①⑤斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述中不正確的是（ ）

A.第ⅡA族中無(wú)非金屬元素

B.0族中無(wú)金屬元素

C.第ⅠA族元素單質(zhì)均能與水反應(yīng)生成H2

D.金屬元素的種類(lèi)比非金屬元素多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列各組微粒或物質(zhì)：

A．O2和O3 B.C和C

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3

D．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

（1）________組兩種微�；橥凰�。

（2）_______組兩種物質(zhì)互為同素異形體。

（3）________組兩種物質(zhì)屬于同系物。

（4）_______組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚(),其原理如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 該裝置為電解裝置，B為陽(yáng)極

B. 電子是從A極沿導(dǎo)線(xiàn)經(jīng)小燈泡流向B極

C. A極的電極反應(yīng)式為

D. 當(dāng)外電路中有0.1mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A.負(fù)極反應(yīng)中有CO2生成
B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C.質(zhì)子通過(guò)交換膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成．
（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為；
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（△H）分別為﹣890.3kJmol﹣1、﹣285.8 kJmol﹣1和﹣283.0 kJmol﹣1 ， 則生成1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為；
（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108 kJmol﹣1 ． 反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線(xiàn)未示出）：
①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=；
②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2） T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl2）=molL﹣1
④比較產(chǎn)物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2﹣3）、v（5﹣6）、v（12﹣13）表示]的大小；
⑤比較反應(yīng)物COCl2在5﹣6min和15﹣16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大�。簐（5﹣6） v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是 ．

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