Question

在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	溫度/℃	起始時(shí)物質(zhì)的量/mol	平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列說法正確的是(　　)

A．實(shí)驗(yàn)①中，若5 min時(shí)測(cè)得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝1.0×10^－2 mol·L^－1·min^－1

B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0

C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.060

Answer 1

C　[解析] 根據(jù)各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比， v(N)＝v(M)＝＝1.0×10^－3mol·L^－1·min^－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

實(shí)驗(yàn)②中　　　　　　X(g)＋Y(g) M(g)＋ N(g)

c_起始(mol·L^－1)  0.01  0.04  0  0

c_{轉(zhuǎn)化}(mol·L^－1)  0.008  0.008  0.008  0.008

c_平衡(mol·L^－1)  0.002  0.032  0.008  0.008

求得：K＝＝＝1.0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

根據(jù)溫度相同，則K相等，

　　　　　　X(g)＋　Y(g) M(g)＋　N(g)

c_起始(mol·L^－1)  0.02  0.03  0  0

c_{轉(zhuǎn)化}(mol·L^－1)  a  a  a  a

c_平衡(mol·L^－1)  0.02－a  0.03－a  a  a

K＝ ＝＝1.0，求得a＝0.012，則X的轉(zhuǎn)化率＝×100%＝60%，C項(xiàng)正確；根據(jù)上述三段式求得，在700 ℃，K≈2.6，則溫度升高，K減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若④的溫度為800 ℃，此時(shí)與③為等效平衡，b＝0.060，但④的溫度為900 ℃，則平衡逆向移動(dòng)，b<0.060，則D項(xiàng)錯(cuò)誤。