16．下列有關化學知識的敘述中正確的是（　�。�
A．丁達爾效應是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別
B．堿性氧化物一定是金屬氧化物
C．常用作水處理劑的KAl（SO4）2和漂白粉都是強電解質(zhì)
D．232Th 轉變成233U是化學變化，233U和235U的化學性質(zhì)幾乎相同

分析 A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)離子的大小不同；
B．堿性氧化物都是金屬氧化物；
C．漂白粉是混合物；
D．化學是在分子原子層次上研究物質(zhì)，核反應不是化學變化．

解答 解：A．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子大小，不在于丁達爾效應，故A錯誤；
B．堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7，故B正確；
C．漂白粉屬于混合物而不是純凈物，所以漂白粉不屬于電解質(zhì)，故C錯誤；
D．核反應不是物理變化，也不是化學變化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了膠體的性質(zhì)、酸性氧化物與非金屬氧化物的關系、電解質(zhì)和非電解質(zhì)等概念等，難度不大，注意膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別不是丁達爾效應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知硫酸在水中的電離方程式是：H2SO4═H++HSO4-HSO4-?H++SO42-，回答下列問題：
（1）Na2SO4溶液顯堿性 （填“酸性”，“中性”或“堿性”）．理由是（用離子方程式表示）SO42-+H2O?OH-+HSO4-．
（2）在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒濃度關系正確的有BCD．
A．c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）=0.1mol•L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）
（3）如果25℃時，0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol•L-1，則0.1mol•L-1H2SO4溶液中c（SO42-）＜0.029mol•L-1（填“＜”，“＞”或“=”）．
（4）0.1mol•L-1NaHSO4溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH-）．
（5）如果25℃時，0.10mol•L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11，則25℃時，0.10mol•L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）=0.01mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學研究性學習小組設計實驗探究銅的常見化學性質(zhì)，過程設計如下．
提出猜想：
問題1：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？
問題2：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？
實驗探究
Ⅰ．解決問題1取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在．根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答問題．
（1）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應的離子方程式：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，
（2）從實驗Ⅰ可得出的結論是高溫時，+1價的銅比+2價的銅穩(wěn)定，而溶液中，+2價的銅比+1價的銅穩(wěn)定
Ⅱ．解決問題2
設計如下裝置（夾持裝置未畫出）：

當?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩通過灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種無污染的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應后，消耗0.01mol X，測得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g單質(zhì)氣體Y．
（1）X氣體的摩爾質(zhì)量是32克/摩爾．
（2）C中發(fā)生反應的化學方程式為2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉化關系，所有反應物和生成物均已給出．
（1）若反應①、②、③均為水溶液中的置換反應，A、D、E為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的化學式分別為Br2、I2、Cl2．
（2）若B是水，C是生產(chǎn)生活中應用最廣泛的金屬所對應的一種具有磁性的黑色氧化物，D是相同條件下密度最小的氣體，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應①的化學方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）若B為一種淡黃色固體．綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E 的循環(huán)．則反應①的離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
在反應③中，若生成1mol D，則轉移電子的物質(zhì)的量為2mol；反應的化學方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學準備利用所學知識配制100mL 1mol•L-1Na2CO3溶液，請回答有關問題．

（1）計算所需Na2CO3的質(zhì)量．用托盤天平稱取10.6g  Na2CO3固體．
（2）如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程示意圖，其正確的操作順序為C→A→D→B→F→E→G （填字母代號 ）
（3）在上述示意圖中，存在錯誤的是 （填字母代號）．該處正確應為應改為用膠頭滴管定容，容量瓶規(guī)格應選擇100mL
（4）準確配制好該溶液后，取出10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．
（5）若進行E步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需重新配制．
（6）配制NaCl溶液時，下列操作情況會使結果偏高的是C．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水                   
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線                     
D．沒有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
E．定容后，倒置容量瓶搖勻，平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子
C．0.1 mol鐵在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.3 NA
D．常溫下，1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸（足量）反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的總量，可使用如下方法中的：①加H2O�、诩覰aOH固體　③滴入幾滴濃鹽酸�、芗覥H3COONa固體　⑤加NaCl溶液�、薜稳霂椎瘟蛩徙~溶液　⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）�、喔挠�10mL 0.1mol/L鹽酸   ⑨改用100mL0.1mol/L的稀硝酸（　　）
A．①⑥⑦B．③⑤⑧⑨C．③⑦⑧D．③⑦⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．芳香化合物F是1-萘酚（）的同分異構體，其分子中有兩個官能團，能發(fā)生銀鏡反應，能被酸性KMnO4溶液氧化成G（ C2H4O2）和芳香化合物H（C8H6O4），G和H與碳酸氫鈉溶液反應均能放出CO2氣體，H芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種．
（1）F的結構簡式；
（2）F與新制氫氧化銅溶液的反應的方程式為+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$HOOC+Cu2O↓+2H2O；
（3）由H生成一硝化產(chǎn)物的化學方程式為+HNO3（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
（4）該一硝產(chǎn)物的名稱是2-硝基-1，4-苯二甲酸（或硝基對苯二甲酸）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：
B．氟化氫的形成過程：
C．表示甲烷分子和四氯化碳分子的比例模型：
D．次氯酸的結構式：H-O-Cl

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