9．下列電子式書寫正確的是（　�。�
A．OH-B．C．D．

分析 A．OH-為帶1個負電荷的陰離子，需要標出離子中各原子最外層電子；
B．NH4+是多原子構成的陽離子，電子式要加中括號和電荷；
C．水為共價化合物，無陰陽離子，氧原子最外層8個電子，分子中存在兩個氧氫鍵；
D．氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷．

解答 解：A．氫氧根離子為帶有1個單位負電荷的陰離子，需要標出離子中各原子最外層電子，氫氧根離子的電子式為：，故A錯誤；
B．NH4+是多原子構成的陽離子，電子式要加中括號和電荷，其電子式為：，故B錯誤；
C．水中存在兩個氧氫鍵，氧原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，水的電子式為：，故C錯誤；
D．氯化鈉屬于離子化合物，電子式中鈉離子形成離子符號形式，氯離子需要標出最外層電子，氯化鈉正確的電子式為，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電子式的判斷，該題是高考中的常見題型與重要的考點，主要是考查學生對常見化學用語的熟悉掌握程度，注意掌握電子式的概念及正確的表示方法，本題難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有A、L、Z、W、Q五種短周期元素，其中Z、Q同主族，A、L、Z、W同周期；A+與Q2-具有相同的電子層結構； L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-．下列說法中，正確的是（　�。�
A．元素L、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體
B．由于W、Z、Q元素的氫化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低
C．A、Q兩種元素能形成A2Q和A2Q2型化合物
D．元素W和Q的某些單質不可以作為水處理中的消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：A＞B＞C＞D
B．離子半徑：D（n+1）-＞Cn-＞B（n+1）+＞An+
C．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
D．金屬性：B＞A，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：D＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片發(fā)生電化學腐蝕，則當銅片上放出3.36L（標態(tài)）氣體時，硫酸恰好全部作用完．試計算：
（1）產(chǎn)生這些氣體消耗了多少克鋅
（2）有多少個電子通過了導線
（3）200mL稀H2SO4的物質的量濃度是多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是（　�。�
A．A是反應物，B、C是生成物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol•L-1•min-1
C．前2 min C的生成速率為0.05 mol•L-1•min-1
D．反應的方程式為：2A（g）=2B（g）+C（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．元素的種類決定于質子數(shù)，核素的種類決定于質子數(shù)和中子數(shù)，元素的化學性質主要決定于最外層電子數(shù)，主族元素的最高正化合價決定于最外層電子數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某同學欲證明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應，實驗方案如下：將電石與水反應生成的氣體通入KMnO4酸性溶液，溶液褪色，證明二者發(fā)生了反應．請回答：
（1）制備乙炔的反應的化學方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．
（2）該同學的實驗方案存在的問題是電石含有雜質，反應產(chǎn)生其他還原性氣體，干擾乙炔的檢驗，應除雜．
（3）為了解決上述問題，需重新選擇實驗裝置，備選裝置如圖所示．

①將裝置編號按順序填在橫線上C→ B→D．
①B裝置中所盛放的試劑是硫酸銅溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在通常狀況下，下列氣體能共存且能用堿石灰干燥的一組是（　�。�
A．O2、NH3、HClB．O2、NO、NO2C．O2、H2、N2D．CO2、H2、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質中既能跟稀鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應，組合最全面的是（　�。�
①NaHCO3�、贏l2O3③NH4HSO3　　　   ④Al．
A．③④B．②③④C．①③④D．①②③④

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