【題目】下列說法正確的是( )
A. 某放熱反應能自發(fā)進行,因此該反應是熵增反應
B. 用惰性電極電解含有H218O的普通水時,陽極可能產生兩種相對分子質量不同的氧分子
C. 反應A(g) B(g) △H,若正反應的活化能為EakJ/mol,逆反應的活化能為EbkJ/mol,則△H=- (Ea-Eb) kJ/mol
D. 3x%的A物質的溶液與x%的A物質的溶液等體積混合后溶液質量分數(shù)小于2x%,則A可能為乙醇
【答案】D
【解析】A、某放熱反應能自發(fā)進行,放熱反應△H<0,要滿足△G=△H - T△S<0 ,△S可以大于0、等于0、小于0,因此該反應不一定是熵增反應,故A錯誤;B、可以得到三種氧分子(1)分子質量為36,就是兩個O-18結合在一起的;(2)分子質量為32,就是兩個O-16結合在一起的(3)分子質量34,是一個O-18和一個O-16結合形成的,故B錯誤;C、△H=正反應的活化能-逆反應的活化能=(Ea-Eb) kJ/mol,故C錯誤;D、對于濃度越大,物質的質量分數(shù)越大的物質,等體積混合后,質量分數(shù)就大于混合前的質量分數(shù),對于濃度越小質量分數(shù)越大的物質,等體積混合后,質量分數(shù)就小于混合前的質量分數(shù),前者如濃硫酸,后者如乙醇、氨水等,故D正確。故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究小組設計如圖所示實驗裝置(夾持及控溫裝置省略),用Cu(NO3)2 3H2O晶體和SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。已知SOC12熔點-l05℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。
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(1)①儀器c的名稱是_________________。
②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOC12時,需打開活塞_________(選填“a”、“b”或“a 和 b”)。
(2)裝置A中Cu(NO3)2 3H2O和SOC12發(fā)生反應的化學方程式是________________。
(3)裝置B的作用是________________。
(4)實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2 3H2O的實驗方案如下:
己知幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表
開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Cu2+ | 4.2 | 6.7 |
①步驟I中所用稀HNO3稍過量的目的是_____________。
②請補充完整由溶液I制備Cu(NO3)2 3H2O晶體的實驗方案:
向溶液I中加入__________,冰水洗滌得到Cu(NO3)2 3H2O晶體。
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【題目】室溫下,將1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應為ΔH1,將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應為ΔH2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應為ΔH3,則下列判斷正確的是( )
A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3 C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
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【題目】已知723K時,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-393.2 kJ/mol。維持723K,向一恒容的密閉容器A中通入2 mol SO2和1 mol O2,達到平衡時,放出熱量Q1;維持723K,向另一個容積與A相同的恒容密閉容器B中通入1 mol SO2和0.5 mol O2,平衡時放出熱量為Q2。下列判斷不正確的是
A. 達到平衡時,以SO2表示的正反應速率A中比B中大
B. 達到平衡時,O2的轉化率A中比B中大
C. 達到平衡時,混合氣體的密度A中比B中小
D. 達到平衡時,放出的熱量Q2< 1/2Q1 < 196.6 kJ
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【題目】下列說法正確的是:
A. 共價化合物中可能含有離子鍵
B. 區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠導電
C. 離子化合物中只含有離子鍵
D. 離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子,而共價化合物不能
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【題目】在25℃時,H2R及其鈉鹽的溶液中,H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化關系如下圖所示,下列敘述錯誤的是
A.H2R是二元弱酸,其Ka1=1×10-2
B.當溶液恰好呈中性時,c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )
C.NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向
D.含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2
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【題目】下列關于元素周期表的敘述正確的是( )
A.元素周期表中有18列,即18個族
B.目前使用的元素周期表中,最長的周期含有32種元素
C.短周期元素是指1~20號元素
D.原子的種類和元素的種類一樣多
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【題目】【2015海南卷】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料,回答下列問題:
(1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因為 (用離子方程式表示),0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的PH (填“升高”或“降低”);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度 (填“增大”或“減小”)。
(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O,250℃時,硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡,該分解反應的化學方程式為 ,平衡常數(shù)表達式為 ;若有1mol硝酸銨完全分解,轉移的電子數(shù)為 mol。
(3)由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示,若生成1molN2, 其△H= kJ·mol-1。
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