Question

4．設(shè) N_A 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A． 0.1 mol MnO₂ 與 40 mL 10 mol/L 的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為 0.1N_A
• B． lmol FeI₂與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• C． 分子數(shù)目為 0.1N_A的 N₂ 和 NH₃ 混合氣體，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為 0.3N_A
• D． 用惰性電極電解 CuSO₄ 溶液一段時(shí)間后，若加入 0.05mol 的 Cu₂（OH）₂CO₃ 固體恰好能使溶液恢復(fù)到原來的濃度，則該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.2N_A

Answer 1

分析 A、二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)；
B、FeI₂與足量氯氣反應(yīng)被氧化為鐵離子和碘單質(zhì)；
C、N₂ 和 NH₃ 中均含3對(duì)共用電子對(duì)；
D、用惰性電極電解 CuSO₄ 溶液一段時(shí)間后，若加入 0.05mol 的 Cu₂（OH）₂CO₃ 固體恰好能使溶液恢復(fù)到原來的濃度，則說明陽(yáng)極上析出的是0.075mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.05mol氫氣．

解答 解：A、二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸不能反應(yīng)完全，則生成的氯氣分子個(gè)數(shù)小于0.1N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、FeI₂與足量氯氣反應(yīng)被氧化為鐵離子和碘單質(zhì)，故1molFeI₂反應(yīng)失去3mol電子即3N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、N₂ 和 NH₃ 中均含3對(duì)共用電子對(duì)，則0.1N_A個(gè)N₂ 和 NH₃ 混合氣體分子中含有0.3N_A對(duì)共用電子對(duì)，故C正確；
D、用惰性電極電解 CuSO₄ 溶液一段時(shí)間后，若加入 0.05mol 的 Cu₂（OH）₂CO₃ 固體恰好能使溶液恢復(fù)到原來的濃度，則說明陽(yáng)極上析出的是0.075mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.05mol氫氣，由于陽(yáng)極上氧元素的價(jià)態(tài)是由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.075mol氧氣時(shí)，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．