Question

16．常溫下，銅可與稀硝酸發(fā)生反應，生成硝酸銅，一氧化氮和水．請完成下列填空．
（1）配平反應的化學方程式：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）該反應中，稀硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)是酸性、氧化性．
（3）標準狀況下，當生成2.24LNO氣體時，參加反應的銅的質(zhì)量為9.6g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol．有0.1mol的氧化劑被還原．

Answer 1

分析 （1）分析反應中元素化合價變化，依據(jù)氧化還原反應化合價升降數(shù)目相等結合原子個數(shù)守恒書寫方程式；
（2）依據(jù)硝酸中氮元素化合價變化判斷硝酸性質(zhì)；
（3）計算一氧化氮的物質(zhì)的量，依據(jù)方程式3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，反應生成2molNO消耗3mol銅，轉(zhuǎn)移6mol電子，有2mol硝酸被氧化，據(jù)此解答．

解答 解：（1）反應中銅元素從0→+2，硝酸中氮元素從+5→+2，要使化合價升降數(shù)相等，則銅系數(shù)為3，一氧化氮系數(shù)為2，依據(jù)原子個數(shù)守恒，硝酸銅系數(shù)為3，硝酸系數(shù)為8，水系數(shù)為4，化學方程式：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
故答案為：3；8；3；2；4；
（2）硝酸在反應中部分化合價降低，表現(xiàn)為氧化性，部分化合價不變，表現(xiàn)為酸性；
故答案為：酸性、氧化性；
（3）一氧化氮的物質(zhì)的量n=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，依據(jù)方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反應生成2molNO消耗3mol銅，轉(zhuǎn)移6mol電子，有2mol硝酸被氧化，所以生成0.1mol一氧化氮，參加反應的銅的質(zhì)量為0.15mol，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，有0.1mol的硝酸被還原；
故答案為：9.6；0.3；0.1．

點評 本題考查了氧化還原方程式書寫、及有關氧化還原方程式計算，明確氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律及氧化還原反應基本概念是解題關鍵，題目難度中等．