(14分)有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋，加入一種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀。當加入0.4 mol淡黃色粉末時，產(chǎn)生氣體0.3 mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時產(chǎn)生白色沉淀的量如下圖所示。

根據(jù)題意回答下列問題：
(1)淡黃色粉末為____________(填名稱)。
(2)溶液中肯定有______________離子，肯定沒有__________離子。
(3)溶液中各離子的物質(zhì)的量之比為
________________________________________________________________________。
(4)寫出下列反應方程式：
①淡黃色粉末與水反應的化學方程式：____________________________________。
②刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的離子方程式：______________________________________。
③沉淀部分減少時的離子方程式：_______________________________________。
(1)過氧化鈉
(2)NH4＋、Mg2＋、Al3＋　Cu2＋、Fe3＋
(3)c(NH4＋)∶c(Mg2＋)∶c(Al3＋)＝1∶2∶1
(4)①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
②NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
③Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）將一定質(zhì)量的Al、Fe混合物加入到足量的鹽酸中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣8.96L；如果將等質(zhì)量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣6.72L。
⑴．寫出與堿反應涉及的化學方程式：_____________________________
⑵．混合物中Al和Fe的質(zhì)量分別為________和__________
⑶．當混合物與鹽酸反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______mol；與NaOH溶液反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將6g不純鋅（含雜質(zhì)M）和6g不純鐵（含雜質(zhì)N），分別加入到足量的稀硫酸中，反應到不再有氫氣放出時，得到氫氣的質(zhì)量都是0.2g。則M、N可能是（   ）
A．M為Mg，N為CuB．M為Fe，N為Al
C．M為Al，N為NaD．N為Cu，N為Zn

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將22.4g金屬粉末混合物，放入足量的稀H2SO4中至無氣泡產(chǎn)生為止，共收集到標準狀況下的H2 22.4L，此混合物可能是（  ）
A．鋅和銅B．鎂和鐵C．鋁和鋰D．鋅和鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國計劃用8年時間對5·12四川汶川大地震進行災后重建，重建需要大量鋼材和金屬合金材料。下列說法正確的是(　　)
A．鐵和鋼材的主要化學成分相同，性質(zhì)也相同
B．硬鋁(Al­Cu­Mg­Mn­Si合金)可用于制造耐高溫門窗
C．黃銅礦(CuFeS2)可冶煉出Cu、Fe，同時可制取硫酸
D．鐵礦石是一種可再生資源，沒有必要進行開采限制

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2＋離子或[Zn(OH)4]2－離子的物質(zhì)的量濃度(假設Zn2＋離子濃度為10－5mol·L－1時，Zn2＋離子已沉淀完全)。下列說法不正確的是
A．往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為：
Zn2＋＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－
B．從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝10－17
C．某廢液中含Zn2＋離子，沉淀Zn2＋離子可以控制溶液pH的范圍是8～12
D．向1 L 1 mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH＝6，需NaOH 0.2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．Na的金屬性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制取金屬Mg
B．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑
C．BaCl2溶液能使含酚酞的Na2CO3溶液紅色褪去，其原因是BaCl2溶液呈酸性
D．硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、SO42-，煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2.6g金屬混合物的粉末跟足量的鹽酸反應，生成2.24 LH2(標況)，則此金屬混合物可能是（   ）
A．Mg和AlB．Al和FeC．Fe和ZnD．Zn和Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

具有下列結構的原子一定屬于堿金屬的是
A．最外層上只有一個電子B．最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半
C．M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的1/2D．最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍

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