Question

15．現(xiàn)用如圖所示的裝置制取飽和氯水并測定飽和氯水的pH．
回答有關(guān)問題：
（1）裝置甲中加入的藥品是濃鹽酸和二氧化錳，該反應(yīng)中鹽酸的作用是還原劑、酸性；
（2）裝置乙的作用是除去氯化氫；
（3）制取結(jié)束時，裝置丙的液體顏色是淺黃綠色，溶液中含有的微粒是Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、OH^-、ClO^-；
（4）裝置丁的作用是吸收氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方式：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．
（5）某學(xué)生打算用pH試紙測定飽和氯水的pH，試分析他的實驗方案是否可行？說明理由．不可行，氯水可漂白試紙．

Answer 1

分析 加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由于鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混用氯化氫，乙作用用于除去氯化氫氣體，丙用于制備氯水，溶液達到飽和時，呈淺黃綠色，由于氯氣有毒，且可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則丁用于吸收氯氣，防止污染環(huán)境，以此解答該題．

解答 解：（1）加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反應(yīng)中鹽酸被氧化，且生成氯化錳，可知鹽酸起到還原劑和酸的作用，故答案為：還原劑、酸性；
（2）氯氣不溶于飽和食鹽水，裝置乙用于除去氯化氫氣體，故答案為：除去氯化氫；
（3）溶液達到飽和時，呈淺黃綠色，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯水中含有的微粒有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、OH^-、ClO^-，
故答案為：淺黃綠色；Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-、OH^-、ClO^-；
（4）由于氯氣有毒，且可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則丁用于吸收氯氣，防止污染環(huán)境，反應(yīng)的方程式為：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：吸收氯氣；2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O；
（5）由于氯水中含有次氯酸，次氯酸具有強氧化性和漂白性，可漂白試紙，不能用pH試紙測定溶液的pH，應(yīng)用pH計，
故答案為：不可行，氯水可漂白試紙．

點評 本題考查氯氣的制備以及性質(zhì)實驗的設(shè)計，為高考常見題型和高頻考點，題目難度中等，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰�，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．