Question

把48.5g鋅銅合金投入500mL鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到11.2L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計算：
（1）該合金中鋅的質(zhì)量；
（2）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）該合金中鋅、銅的物質(zhì)的量之比．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：（1）銅不與鹽酸反應(yīng)，鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)n=

V

Vm

計算出標(biāo)況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑計算出鋅的物質(zhì)的量及質(zhì)量；
（2）鹽酸與金屬恰好反應(yīng)，根據(jù)氫氣的物質(zhì)的量計算出氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)合金的總質(zhì)量、鋅的質(zhì)量計算出銅的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計算出銅的質(zhì)量，再計算出鋅、銅的物質(zhì)的量之比．

解答： 解：（1）把48.5g鋅銅合金投入500mL鹽酸中，銅不與鹽酸反應(yīng)，氫氣為鋅與鹽酸反應(yīng)生成的，標(biāo)況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
根據(jù)反應(yīng)方程式Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑可知，生成0.5mol氫氣消耗鋅的物質(zhì)的量為：0.5mol，
需要鋅的質(zhì)量為：65g/mol×0.5mol=32.5g，
答：合金中鋅的質(zhì)量為32.5g；    
（2）根據(jù)題中信息可知，鹽酸恰好反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑可知，消耗氯化氫的物質(zhì)的量為：0.5mol×2=1mol，
該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=

1mol

0.5L

=2mol/L，
答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
（3）48.5g鋅銅合金中含有32.5g鋅，則含有銅的質(zhì)量為：48.5g-32.5g=16g，
16g銅的物質(zhì)的量為：n（Cu）=

16g

64g/mol

=0.25mol，
則合金中鋅、銅的物質(zhì)的量之比為：0.5mol：0.25mol=2：1，
答：該合金中鋅、銅的物質(zhì)的量之比為2：1．

點(diǎn)評：本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系，明確反應(yīng)原理為解答本題的關(guān)鍵．