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【題目】在密閉容器中進行反應:X(g)+3Y(g)2Z(g)，有關下列圖像的說法錯誤的是

A.依據圖甲可判斷正反應為放熱反應

B.在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑

C.若正反應的ΔH<0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D.由圖丁中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的ΔH>0

【答案】D

【解析】

A．依據圖象分析，溫度升高逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，可以判斷反應熱量變化，故A正確；

B．使用催化劑化學反應速率增大，縮短反應達到平衡的時間，化學平衡不移動，所以虛線可表示使用了催化劑，故B正確；

C．若正反應的△H＜0，是放熱反應升溫平衡逆向進行，逆反應速率大于正反應速率，圖象符合反應速率的變化，故C正確；

D．圖象分析，溫度升高平均相對分子質量減小，平均分子質量減小，總質量不變，說明氣體物質的量變大，平衡逆向進行，因此逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應△H＜0，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向0.1molL-1HX溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復至原溫度后與pH的關系如圖所示(忽略溶液體積變化)，下列有關敘述不正確的是

A.HX的Ka的數量級為10-5

B.P 點的溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

C.N 點的溶液中：c(Na+)+c(H+) = c(HX)+c(OH-)

D.M 點的溶液中：c(Na+)+c(HX) +c(H+) = 0.1 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。

（1）裝置B中飽和食鹽水的作用是__；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象___。

（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___。（填序號）

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

Ⅱ

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

Ⅲ

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

（4）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學反應方程式為__，漂白粉敞放于空氣中會失效，請寫出失效所發(fā)生反應的化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莫爾鹽的化學式為（相對分子質量為392），能溶于水，不溶于乙醇，是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。下面是某學習小組設計制備少量莫爾鹽的實驗裝置及步驟�；卮鹣嚓P問題：

步驟一：制取莫爾鹽

（1）連接裝置，檢查裝置氣密性后加入藥品。在錐形瓶中加入鐵屑和少量的碳粉，在三頸燒瓶中加入晶體．加入少量碳粉的作用是_____。

（2）向分液漏斗中注入稀硫酸后，關閉活塞，打開、，待稀硫酸注入錐形瓶后關閉。裝置中反應的離子方程式為______。

（3）待大部分鐵粉溶解后，打開、關閉，此時可以看到的現象為_____，原因是_____。

（4）關閉活塞、，采用100℃水浴蒸發(fā)中水分，液面產生晶膜時，停止加熱，冷卻結晶、____（填操作名稱）、用無水乙醇洗滌晶體。該反應中硫酸需過量，保持溶液的在1~2之間，其目的為_____。

（5）裝置的作用為______。

步驟二：測定莫爾鹽樣品的純度

（6）稱取所得莫爾鹽樣品，用煮沸后冷卻的蒸餾水配成溶液，取溶液加入稀硫酸，用的溶液滴定，達到滴定終點時消耗溶液．滴定反應的離子方程式為________，該樣品的純度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A的相對分子質量為128，燃燒只生成CO2和H2O，已知A中含有一個六元碳環(huán)且A可與NaHCO3溶液反應，則該有機物碳環(huán)上一氯代物的數目為(不考慮立體異構)（ ）

A.2B.3C.4D.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體A，B分別為0.6mol和0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應：3A＋BaC＋2D，經5min后，此時氣體C為0.2mol；又知在此反應時間內，D的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，下面的結論正確的是(　　)

A.此時，反應混合物總物質的量為1molB.B的轉化率40%

C.A的平均反應速率為0.1mol/(L·min)D.a值為2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。

(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：

①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。

②待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，純水中存在的平衡：H2O H＋ + OH－，下列敘述正確的是

A. 將水加熱，Kw增大，pH不變

B. 加入稀鹽酸，平衡逆向移動，c(H+)降低

C. 加入氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動，Kw變小

D. 加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動，c(H＋)降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列物質：①氯氣、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤HCl氣體、⑥SO2氣體、⑦氨水，能導電的是________________，屬于電解質的是_________________。(填編號)

(2)節(jié)日焰火利用的是____反應，城市射燈在夜空形成五顏六色的光柱，屬于___效應。

(3)①除去鐵粉中混用鋁粉，選用的試劑為：___________；

②NaHCO3溶液中混有Na2CO3選用的試劑為_____________；

③除去Na2CO3粉末中的NaHCO3，采用的方法__________。

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