Question

13．X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍；Z元素原子核外共有3個(gè)能級(jí)，且最高能級(jí)電子數(shù)是前兩個(gè)能級(jí)電子數(shù)之和；M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個(gè)電子請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）P元素屬于ds區(qū)元素，P²⁺的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹根據(jù)等電子原理，寫出YZ分子的電子式：
（2）XZ₂的VSEPR模型為平面三角形，YZ₂分子中Y的雜化軌道類型為sp，Z元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于Y的氫化物，主要原因是H₂O分子間能形成氫鍵，而H₂S分子間不能形成氫鍵．
（3）含有元素M、N等許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其因是電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量．
（4）X、Z、Q三元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)表示）S＜O＜F．
（5）N、P晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），N、P兩種晶體晶胞中原子的配位數(shù)之比為2：3．N的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，N原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示N原子半徑的計(jì)算式為$\frac{{\sqrt{3}}}{4}\root{3}{{\frac{2M}{{a{N_A}}}}}$．

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素．X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，外圍電子排布為3s²3p⁴，故X為S元素；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，L層電子數(shù)為4，則Y為C元素；Z元素原子核外共有3個(gè)能級(jí)，且最高能級(jí)電子數(shù)是前兩個(gè)能級(jí)電子數(shù)之和，核外電子排布為1s²2s²2p⁴，故Z為O元素；M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，只能為第四周期元素，可推知M為Ca元素；N的原子序數(shù)比M小1，則N為K元素；Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，則Q為F元素；P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個(gè)電子，原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故P為Cu，據(jù)此解答．

解答 解：
（11分）X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素．X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，外圍電子排布為3s²3p⁴，故X為S元素；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，L層電子數(shù)為4，則Y為C元素；Z元素原子核外共有3個(gè)能級(jí)，且最高能級(jí)電子數(shù)是前兩個(gè)能級(jí)電子數(shù)之和，核外電子排布為1s²2s²2p⁴，故Z為O元素；M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，只能為第四周期元素，可推知M為Ca元素；N的原子序數(shù)比M小1，則N為K元素；Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，則Q為F元素；P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個(gè)電子，原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故P為Cu．
（1）P為Cu元素，屬于ds區(qū)元素，Cu²⁺的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，CO分子與氮?dú)饣�為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，故CO電子式：，
故答案為：ds；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；；
（2）SO₂分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+$\frac{6-2×3}{2}$=3，故VSEPR模型為平面三角形；
CO₂分子中C原子形成2個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，碳原子雜化軌道類型為sp雜化；
H₂O分子間能形成氫鍵，而H₂S分子間不能形成氫鍵，故沸點(diǎn)H₂O＞H₂S，
故答案為：平面三角形；sp；H₂O分子間能形成氫鍵，而H₂S分子間不能形成氫鍵；
（3）含有元素Ca、K等許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其因是：電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量，
故答案為：電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量；
（4）同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大強(qiáng)酸、同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能：S＜O＜F，
故答案為：S＜O＜F；
（5）K為體心立方堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為圖I，Cu為面心立方堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為圖Ⅱ，晶胞中K原子配位數(shù)為8，而Cu原子配位數(shù)為12，K、Cu兩種晶體晶胞中原子的配位數(shù)之比為8：12=2：3；
K的晶胞中原子數(shù)目為1+8×$\frac{1}{8}$=2，設(shè)該晶胞的密度為a g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，N原子的摩爾質(zhì)量為M，則晶胞體積為$\frac{\frac{2M}{{N}_{A}}g}{ag/c{m}^{3}}$=$\frac{2M}{a{N}_{A}}$cm³，設(shè)K原子半徑為r，則（2r）²=3（$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$）²，故r=$\frac{{\sqrt{3}}}{4}\root{3}{{\frac{2M}{{a{N_A}}}}}$，
故答案為：2：3；$\frac{{\sqrt{3}}}{4}\root{3}{{\frac{2M}{{a{N_A}}}}}$．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、元素周期表、電子數(shù)、電離能、雜化方式、價(jià)層電子對(duì)互斥理論、等電子體、躍遷、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)主干知識(shí)的綜合考查，（5）中注意涉及常見(jiàn)晶胞結(jié)構(gòu)，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．