4．如圖所示變化為吸熱反應的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A．圖中中反應物能量低于生成物，為吸熱反應；
B．氮氣和氫氣能量總和大于氨氣能量，反應為放熱反應；
C．濃硫酸溶于水溶液溫度升高；
D．稀鹽酸和鋅發(fā)生氧化還原反應，反應過程中放熱．

解答 解：A．圖象分析可知，反應物能量小于生成物，反應為吸熱反應，故A正確；
B．圖象表示的氮氣和氫氣能量總和大于生成的氨氣能量，反應為放熱反應，故B錯誤；
C．濃硫酸慢慢到入水中溶解稀釋，過程中放出熱量，故C錯誤；
D．稀鹽酸滴入盛鋅粒的試管中發(fā)生置換反應，反應屬于氧化還原反應，過程中放出熱量，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學反應能量變化、濃硫酸稀釋等，注意反應前后能量守恒的分析應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．丙烷燃料電池（鉑為兩極、正極通入O2和CO2、負極通入丙烷、電解液有三種）
1、電解質(zhì)是熔融碳酸鹽（K2CO2或NaCO3）負級r總反應方程式：
正極：O2+2CO2+4e-=2CO32-負極：C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H2O
總反應方程式：C3H8+5O2═3CO2+4H2O
2、酸性電解質(zhì)（電解液H2SO4溶液）
總反應方程式：C3H8+5O2═3CO2+4H2O
3、堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）
正極：O2+4e-+4OH-=2H2O負極：C3H8-20e-+26OH-=3CO32-+17H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．如圖均能表示甲烷的分子結構，按要求回答下列問題．

（1）對號入座（填序號）：
甲烷的球棍模型是C，甲烷的電子式是B．
（2）如果甲烷是正四面體結構，則CH2Cl2應該有1種結構．
（3）甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷的化學方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖是以烴A為原料生產(chǎn)人造羊毛的合成路線．下列說法正確的是（　�。�
A．合成人造羊毛的反應屬于縮聚反應B．A生成C的為反應屬于加成反應
C．A生成D的反應屬于取代反應D．烴A的結構簡式為CH2=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．蒸餾燒瓶      b．冷凝管        e．錐形瓶
（2）儀器連接后，使用前必須進行的操作是檢查裝置的氣密性．
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口正中央處．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．“西氣東輸”工程所輸送的氣體的主要成分是（　�。�
A．甲烷B．乙烯C．一氧化碳D．乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A．Cl2與稀NaOH溶液反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．Fe2（SO4）3和KI溶液反應：Fe3++2I-═Fe2++I2
C．燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D四種芳香族化合物的結構簡式如下所示：

請回答下列問題：
（1）寫出D中含氧官能團的名稱羥基、羧基，C中官能團的結構簡式為-CHO．
（2）能發(fā)生銀鏡反應的有A、C（填“A”、“B”、“C”或“D”，下同），既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應又能與Na2CO3溶液反應放出氣體的是D．
（3）按圖所示，C經(jīng)一步反應可生成E，E是B的同分異構體，可以與一種飽和一元醇反應生成F．
[C]$\stackrel{反應①}{→}$[E]$→_{②}^{反應}$[醇F，M（F）=178g．mol-1]
則反應①的反應類型為氧化反應，寫出反應②的化學方程式．
（4）G、H和D互為同分異構體，它們具有如下特點：
①G和H都是苯的二元取代物，這兩個取代基分別為羥基和含有-COO-結構的基團；
②G和H苯環(huán)上的一氯代物有兩種不同結構；
③G可以發(fā)生銀鏡反應，且遇FeCl3溶液顯紫色；
④H分子中苯環(huán)不與取代基碳原子直接相連．
寫出G和H的結構簡式：G：；H：．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．H2O2是實驗室常見的強氧化劑，在醫(yī)療上可用作消毒劑等．

（1）實驗室可用Na2O2與H2SO4反應制取少量的H2O2，Na2O2的電子式為．
（2）一種正在開發(fā)的利用O2和H2O作原料通過化合制取H2O2的方法，其原理如1圖所示．該方法制取H2O2
的總化學反應方程式為O2+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2O2
（3）醫(yī)療上可用質(zhì)量分數(shù)為3%過氧化氫溶液對傷口進行消毒，其消毒原理是H2O2使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性，失去活性．
（4）為探究外界條件對H2O2分解化學反應速率的影響，相關實驗設計如表所示：
試管
編號		實驗目的H2O2溶液溫度水的
體積/mL		FeCl3溶液體積/mL
質(zhì)量
分數(shù)		體積/mL
Ⅰ為編號Ⅱ?qū)嶒瀰⒄?/TD>12%5.0常溫00
Ⅱ溫度對反應速率的影響5.060℃00
Ⅲ為編號Ⅳ實驗參照4.0%5.0常溫0
Ⅳ4.0%5.0常溫01.0
填寫表中缺少的內(nèi)容：Ⅱ12%；Ⅲ1.0；Ⅳ催化劑對反應速率的影響．
（5）由鉑（Pt）和金（Au）組成的納米棒放入H2O2溶液中（如下圖），納米棒將發(fā)生定向移動．
則：Au一側(cè)為電池的正極（選填：“正”或“負”）；納米棒向右（選填：“左”或“右”）移動．
（6）斷裂1mol過氧化氫中的O-O鍵和氧氣中的O=O鍵所需的能量依次分別為142kJ•mol-1、497.3kJ•mol-1．則反應2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-213.3kJ•mol-1．

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