Question

【題目】某化學興趣小組的同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣，請根據(jù)如下實驗方案回答問題．

（1）A物質的化學式為；操作1的名稱是 ．
（2）反應①中加入略過量的A物質的目的是；判斷A已過量的實驗操作方法是 ．
（3）寫出反應②的化學方程式： ． 如果加入鹽酸過量，則對所得到的氯化鈉的純度（填“有”或“沒有”）影響．
（4）實驗時稱取樣品的質量為185.0g，經(jīng)過操作1后，測得沉淀（不溶于水）的質量為50.0g，則樣品中NaCl的質量分數(shù)是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2CO3；過濾
（2）保證鈣離子沉淀完全；靜置后取少量上層清液，滴加適量的稀鹽酸，若有氣體生成，則說明碳酸鈉已過量
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；沒有
（4）70%
【解析】解：由分離流程可知，溶解后加過量的Na2CO3可除去氯化鈣，操作①為過濾，得到沉淀為碳酸鈣，濾液中含NaCl、Na2CO3 ， 加適量鹽酸，與碳酸鈉反應，操作②為蒸發(fā)，最后得到NaCl，（1）由上述分析可知，A為Na2CO3 ， 操作1的名稱是過濾，所以答案是：Na2CO3；過濾；（2）反應①中加入略過量的A物質的目的是保證鈣離子沉淀完全；判斷A已過量的實驗操作方法是靜置后取少量上層清液，滴加適量的稀鹽酸，若有氣體生成，則說明碳酸鈉已過量（或取上層清液少許繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液無渾濁），
所以答案是：保證鈣離子沉淀完全；靜置后取少量上層清液，滴加適量的稀鹽酸，若有氣體生成，則說明碳酸鈉已過量；（3）反應②的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．因鹽酸易揮發(fā)，如果加入鹽酸過量，則對所得到的氯化鈉的純度沒有影響，
所以答案是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；（4）經(jīng)過操作1后，測得沉淀（不溶于水）的質量為50.0g，則n（CaCl2）=n（CaCO3）= =0.5mol，則樣品中NaCl的質量分數(shù)是 ×100%=70%，所以答案是：70%．