如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置.請回答下列問題:
(1)當電極a為Al,電極b為Cu,電解質(zhì)溶液為稀硫酸時,正極的電極反應式為:
 

(2)當電極a為Al,電極b為Mg,電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時,該裝置
 
(填“能”或“不能”)形成原電池,若不能,請說明理由;若能,請指出正、負極材料:
 
.當反應中收集到標準狀況下224mL氣體時,消耗的電極質(zhì)量為
 
g.
(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所產(chǎn)生的化學能直接轉化為電能.現(xiàn)設計一燃料電池,以電極a為正極,電極b為負極,甲烷為燃料,采用氫氧化鈉溶液為電解液;則甲烷應通入
 
極(填a或b,下同),電子從
 
極流出,電解質(zhì)溶液中OH-
 
極移動.
考點:電解原理,化學電源新型電池
專題:電化學專題
分析:(1)根據(jù)原電池的工作原理:活潑金屬為負極,正極上發(fā)生還原反應來回答;
(2)自發(fā)的氧化還原反應能設計成原電池,失電子的極是負極,根據(jù)電極反應結合電子守恒計算電極質(zhì)量和氣體量之間的關系;
(3)燃料電池中,燃料通在負極,正極是氧氣得電子,電子從負極流向正極,電解質(zhì)中的陰離子移向負極.
解答: 解:(1)Al、Cu、稀硫酸構成的原電池,金屬鋁做負極,金屬銅為正極,正極發(fā)生還原反應,電極反應為:2H++2e-=H2↑,故答案為:2H++2e-=H2↑;
(2)Al、Mg、氫氧化鈉溶液能之間.金屬鋁和氫氧化鈉可以發(fā)生氧化還原反應,能設計成原電池,失電子的是金屬鋁,為負極,金屬鎂為正極,總反應為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,當反應中收集到標準狀況下224mL即0.01mol氣體時,消耗的電極質(zhì)量為
0.01mol×2
3
×27g/mol=0.18g,
故答案為:能;鎂為正極,鋁為負極;0.18g.
(3)甲烷燃料電池中,燃料甲烷需通在負極b極,正極是氧氣得電子,電子從負極b流向正極a,電解質(zhì)中的陰離子氫氧根離子移向負極b極,故答案為:b;b;b.
點評:本題考查原電池原理,為高頻考點,把握圖中裝置的分析及原電池的工作原理為解答的關鍵,側重電極、電極反應、轉移電子的考查,注意(2)中不能直接利用金屬活潑性判斷負極,應從氧化還原反應的角度考慮,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

一定條件下,反應A2(g)+B2(g)═2AB(g)達到平衡的標志是( 。
A、單位時間內(nèi)生成1mol A2同時生成1mol AB
B、單位時間內(nèi)生成2mol AB同時生成1mol B2
C、單位時間內(nèi)生成1mol A2同時生成1mol B2
D、單位時間內(nèi)生成1mol A2同時消耗1mol B2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

已知圖中H是常見無色液體,B是空氣中含量最多的物質(zhì),A和B要在高溫高壓才能合成C,F(xiàn)是一種強酸:
(1)C的化學式是
 
,電子式為
 

(2)D和E都是大氣污染物,兩種物質(zhì)相互轉化的化學方程式分別是:①D→E
 
;②E→D
 

(3)E和H的反應中,氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是
 

(4)C和F反應生成G的化學方程式是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

若NA約為6.02×1023,計算正確答案并填空.
(1)3.01×1023個OH-的物質(zhì)的量為
 
mol,含有電子的物質(zhì)的量為
 
mol.
(2)與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是
 
L(標準狀況下),該氨氣中所含原子總數(shù)物質(zhì)的量是
 
mol,該氨氣中所含分子總數(shù)約
 
個.
(3)5L某硫酸鐵溶液中含有9.03×1022個Fe3+,則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是
 
mol,該溶液中硫酸鐵的質(zhì)量為
 
g,硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L.(已知:Fe2(SO43在溶液中發(fā)生電離  Fe2(SO43═2Fe3++3SO42-  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

有下列物質(zhì):A.豆?jié){,B.食鹽水,C.鐵,D.硫酸,E.氫氧化鈉固體,F(xiàn).氯化鈉,G.泥水,H.二氧化碳,I.水.請將它們的序號或所屬類別填充到如圖的橫線上.(填寫序號)
屬于電解質(zhì)的是
 
屬于非電解質(zhì)的是
 
既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

373K下,A(g)═2B(g)在一密閉容器中進行.
T/K 273 323 373
K 0.005 0.022 0.36
(1)此反應的平衡常數(shù)K=
 
(填表達式).
(2)A(g)═2B(g)在不同溫度(T )下的K值如表,則該反應的逆反應為
 
(填“吸熱”或
“放熱”)反應.
(3)升高溫度,該平衡向
 
(填“向左”、“向右”或“不”)移動,反應速率
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)373K下,A(g)═2B(g)在前110s內(nèi)的反應進程如圖(將該反應看作勻速進行).

初始加入氣體A,據(jù)圖判斷:
①80-90s內(nèi),平衡向哪個方向移動?
 
(填“向左”、“向右”或“不移動”);
②90s時,圖中線條變化的原因是
 
;
③70s時,圖中線條發(fā)生變化對應的條件可能是
 
(填標號).
A.加入催化劑     B.擴大容器體積   C.升高溫度   D.增大A的濃度.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表:
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 

(2)該反應為
 
反應(填“吸熱”或“放熱”).
(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
(多選扣分).
A.容器中壓強不變                B.混合氣體中 c(CO)不變
C.υ(H2)=υ(H2O)              D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O),試判斷此時的溫度為
 
℃.
(5)某溫度下,將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應,達到平衡后測得CO2為0.6mol,再通入4mol水蒸氣,達到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量的范圍是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)常溫時,將濃度為m mol?L-1的CH3COOH溶液和n mol?L-1 NaOH溶液等體積混合,混合后溶液的pH=7,m與n的大小關系是m
 
n(填“>”、“<”或“=”,下同);若將PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等體積混合,混合溶液的PH
 
7
(2)消防用的泡沫滅火器內(nèi)裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液,用離子方程式表示二者混合時發(fā)生的反應
 

(3)常溫下某強酸溶液pH=a,強堿溶液pH=b,已知a+b=12,酸堿溶液混合pH=7,則酸溶液體積V1和堿溶液體積V2的關系為
 

(4)常溫時KSP[Cu(OH)2]=2.2×10-20,將Cu(OH)2溶于2.2mol/L CuCl2溶液中形成平衡,溶解平衡方程式為
 
,溶液的PH為
 

(5)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH42CO3  ②(NH42SO4  ③NH4HCO3  ④NH4HSO4  ⑤NH4Cl
⑥NH3?H2O,c(NH4+)由小到大的排列順序是
 
(填序號)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

已知可以與鹽酸反應的某溶液,分別與10mL濃度為2mol?L-1 的鹽酸混合,并都加水稀釋至50mL,其中反應速率最大的是(  )
A、10 mL  2 mol?L-1
B、20 mL  2 mol?L-1
C、10 mL  4 mol?L-1
D、20 mL  3 mol?L-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案