制H2O2過程中，先用電解NH4HSO4（以昂貴的鉑作電極）得到過二硫酸。

   陰極：2H3O++2e-→H2↑+2H2O

然后過二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解  H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5 第二步水解  H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，則要制得1mol H2O2，電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（  ）

A．0．5mol         B．1mol           C．1．5mol           D．2mol

D


解析:

命題意圖：考察學(xué)生對電解池的掌握，充分理解在電池中的氧化還原的實(shí)質(zhì)即得失電子守恒。

思路點(diǎn)撥：由條件可知，H2S2O8~2e-~ H2SO5~ H2O2 由這個(gè)關(guān)系式可知D正確

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病．
（1）圖1為海帶制碘的流程圖．步驟⑥的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
蒸餾
蒸餾
；步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
MnO2+2I-+4H+=I2+Mn2++2H2O
MnO2+2I-+4H+=I2+Mn2++2H2O
．
（2）碘酸鉀（KIO3）是食鹽的加碘劑．KIO3在酸性介質(zhì)中能與H2O2或Iˉ作用均生成單質(zhì)碘．
請回答下列問題：
①以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)．
電解時(shí)，陽極反應(yīng)：
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O
；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
．
②電解過程中，需通過檢驗(yàn)陽極電解液中是否有Iˉ存在以確定電解是否完成．請?jiān)O(shè)計(jì)判斷電解是否完成的實(shí)驗(yàn)方案，并填入下表．儀器不限、可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸．
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?廣東模擬）我國某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè)，其冶煉工藝中銅、硫回收率達(dá)到97%、87%．下圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要反應(yīng)：Cu2S+O2 
 高溫 
.
 
2Cu+SO2
（1）煙氣中的主要廢氣是
SO2
SO2
，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是制
硫酸
硫酸
．
（2）電解法煉銅時(shí)，陽極是
粗銅板
粗銅板
（填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單質(zhì)的形式在電解槽
陽極
陽極
（填“陽極”或“陰極”的槽底，陰極的電極反應(yīng)式是
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
．
（3）在精煉銅的過程中，電解質(zhì)溶液中c（Fe2+）、c（Zn2+）會逐漸增大而影響進(jìn)一步電解．
幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)（KSP）：
物質(zhì) Fe（OH）2 Fe（OH）3 Zn（OH）2 Cu（OH）2
KSP 8.0×10-16 4.0×10-38 3.0×10-17 2.2×10-20
調(diào)節(jié)電解液的pH是除去雜質(zhì)離子的常用方法．根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質(zhì)的量濃度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是
Fe3+
Fe3+
．
一種方案是先加入過量的H2O2，再調(diào)節(jié)pH到4左右．加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?河西區(qū)一模）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，經(jīng)灼燒后灰燼中的碘以碘離子形式存在．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘．從中提取碘并計(jì)算海帶中的含碘量，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：

（1）在進(jìn)行步驟①之前，他們稱取完a g干海帶，甲同學(xué)提出將海帶先剪碎．然后用水洗凈放入坩堝中．再灼燒至海帶完全成灰燼．而乙同學(xué)認(rèn)為甲的操作建議不合理，其理由是
用水洗凈時(shí)，碘化物充分溶解在水中，會使得海帶中的一些碘元素減少
用水洗凈時(shí)，碘化物充分溶解在水中，會使得海帶中的一些碘元素減少
．
（2）將冷卻的海帶灰轉(zhuǎn)移至小燒杯，步驟②用來浸泡海帶灰的試劑是
蒸餾水
蒸餾水
．
（3）接下來步驟③涉及的一系列操作名稱是
過濾
過濾
．
（4）步驟④中甲同學(xué)向溶液A中先滴加幾滴淀粉溶液，未發(fā)現(xiàn)明顯變化，再滴加適量的稀硫酸發(fā)現(xiàn)溶液顏色變藍(lán)，請寫出此反應(yīng)的離子方程式：
H2O2+2H++2I-=2H2O+I2
H2O2+2H++2I-=2H2O+I2
．乙同學(xué)觀察完甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)后，為了使I-反應(yīng)得更完全，他建議最好選用的氧化劑是
D
D
．
A．濃硫酸    B．新制氯水    C．KMnO4溶液    D．H2O2溶液
（5）在步焉⑤提取碘的過程中．甲同學(xué)將溶液B放入儀器x中，再向其中加入一定量的試劑Y，振蕩，靜置．寫出儀器X的名稱
分液漏斗
分液漏斗
．
（6）步驟⑥從溶液C中提取碘并回收試劑Y的操作方法是
蒸餾
蒸餾
．若提取得到bg碘，則此海帶中含碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
b
a
b
a
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2006年化學(xué)高考最后10天精題精練 題型：013

制H2O2過程中，先用電解NH4HSO4(以昂貴的鉑作電極)得到過二硫酸．

陽極：

陰極：2H3O++2e－→H2↑+2H2O

然后過二硫酸水解，最后可以制得H2O2．第一步水解H2S2O8+H2O—→H2SO4+H2SO5第二步水解H2SO5+H2O—→H2SO4+H2O2，則要制得1molH2O2，電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

[　　]

A．

0.5 mol

B．

1 mol

C．

1.5 mol

D．

2 mol

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