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18.在由乙烯和過氧乙酸(CH3COOH)制備環(huán)氧乙烷的反應中,同時生成了乙酸,則原子利用率是(  )
A.48%B.42%C.26%D.24%

分析 乙烯和過氧乙酸(CH3COOH)制備環(huán)氧乙烷的反應中,同時生成了乙酸,反應方程式為:C2H4+CH3COOOH→+CH3COOH,可知則原子利用率是4444+60×100,由此分析解答.

解答 解:乙烯和過氧乙酸(CH3COOH)制備環(huán)氧乙烷的反應中,同時生成了乙酸,反應方程式為:C2H4+CH3COOOH→+CH3COOH,可知則原子利用率是4444+60×100=42%,故選B.

點評 本題考查化學反應的有關計算,注意原子利用等于目標產物的質量比上生成或反應物的總質量,比較容易.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.許多含碳、含氫物質是重要的化工原料.
(1)C2O3是一種無色無味的氣體,可溶于水生成草酸(H2C2O4),寫出它與足量NaOH溶液反應時的化學方
程式:C2O3+2NaOH═Na2C2O4+H2O.
(2)已知:①H2(g)+12O2(g)═H2O(g)△H1=-198kJ•mol-1;
②CO(g)+12O2(g)═CO2(g)△H2;
③CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3=-846.3kJ•mol-1
化學鍵C≡OO=OC=O
鍵能(kJ•mol-1)958.5497745
已知:鍵能是化學鍵形成時放出的能量或化學鍵斷裂時吸收的能量.則:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)的△H=30.7kJ•mol-1
(3)向容積為2L的某恒容密閉容器中充入3mol CH4、4mol H2O,測出溫度為t℃時,容器內H2的物質的量濃度(mol/L)隨時間的變化如圖中II所示.圖中I、III分別表示相對于反應II改變反應條件后c(H2)隨時間的變化.
①若曲線Ⅰ代表的是僅改變一種條件后的情況,則改變的條件可能是升溫,
a、b兩點用CO濃度變化值表示的反應速率關系為a<b.
②曲線II對應反應的平衡常數(shù)等于54;該溫度下,若將等物質的量濃度的CH4、H2O、CO、H2混合在該容器中,則開始時H2 的生成速率無法確定H2的消耗速率(填“>”“<”“=”或“無法確定”).
③曲線III相對于曲線II改變的條件是b (填選項字母).
a.降低溫度    b.使用催化劑、降低溫度  c.加壓.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.黃酒又叫老酒,越陳越香,越陳越好,因為黃酒中醇與有機酸反應.該過程中發(fā)生的反應為( �。�
A.取代反應B.氧化反應C.加成反應D.加聚反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.工業(yè)酒精和用糧食發(fā)酵產生的酒精的成分不完全相同.嚴禁用工業(yè)酒精勾兌食用酒,否則會使人雙目失明甚至死亡.工業(yè)酒精中的有毒成分是(  )
A.CH3CH2OHB.CH3COOC2H5C.CH3OHD.CH3COOCH3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池.放電時的總反應為:Fe+Ni2O3+3H2O═Fe(OH)2+2Ni(OH)2.下列有關該電池的說法錯誤的是(  )
A.電池的電解液為堿性溶液,負極為Fe
B.電池放電時,負極反應為Fe+2OH--2e-═Fe(OH)2
C.電池充電過程中,陰極附近溶液的pH減小
D.電池充電時,OH-向陽極遷移

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列關于石油、煤、天然氣等化石能源的說法正確的是( �。�
A.石油產品--直餾汽油和裂化汽油的成分相同
B.獲得上述化石能源的過程均為化學變化
C.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料
D.天然氣是一種清潔能源

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.鑒別下列有機物,所用試劑分別為:
①已烷,乙苯酸性高錳酸鉀溶液 ②已烷,1,2-二溴乙烷水③已烷,已炔溴水或酸性高錳酸鉀溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列說法或表示方法中,正確的是(  )
A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量少
B.如圖可表示C和H2O(g)反應過程中的能量變化
C.吸熱反應一定要加熱,才能進行
D.已知中和熱為57.3 kJ•mol-1,則濃硫酸與NaOH溶液反應生成 1mol H2O時,共放出57.3 kJ的能量

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

17.氮化鋁(AlIN)是一種新型無機非金屬材料.某AlN樣品僅含有Al2O3雜質,為側定AlN的含量.設計如下三種實驗方案.
己知:AlN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3
【方案1】取一定量母的樣品,用圖1裝置測量樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去).

(1)如圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸.
(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先檢查裝置氣密性,再加入實驗藥品.接下來的實驗操作是關閉K1,打開K2,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產生氣體.打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應前后的質量變化.通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置.
(3)由于裝置存在缺陷,導致測定結果偏高,請?zhí)岢龈倪M意見C裝置出口處連接一個干燥裝置.
【方案2】用如圖2裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去).
(4)導管a的主要作用是保持氣壓恒定,使NaOH濃溶液容易流下.
(5)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是ad(填選項序號).
a.CCl4b.H2O      c.NH4Cl溶液             d.
(6)若mg樣品完全反應,測得生成氣體的體積為VmL(已轉換為標準狀況),則AlN的質量分數(shù)是41V22400m×100%(用含m、V的數(shù)學表達式表示).

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