【題目】下列變化可通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A. Na2O2→Na B. Al2O3→Al(OH)3

C. SiO2→H2SiO3 D. Na2CO3→NaOH

【答案】D

【解析】A、Na2O2不能一步得到金屬鈉，故A錯(cuò)誤；B、Al2O3不與水反應(yīng)，因此不能直接一步生成氫氧化鋁，故B錯(cuò)誤；C、SiO2不與水反應(yīng)，不能直接一步生成H2SiO3，故C錯(cuò)誤；D、Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)，Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，能夠一步得到，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫原溶液稀釋成250 mL。量取稀過(guò)氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣。

（1）用高錳酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定待測(cè)液中的H2O2的含量。若需配制濃度為0.10 mol·L1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液500 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱(chēng)取_________g KMnO4[已知M(KMnO4)=158.0 g·mol1]。

a.配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有_________。(用編號(hào)表示)。

①托盤(pán)天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管

b.定容時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致最終結(jié)果__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

（2）完成并配平離子方程式：

＋H2O2＋Mn2+＋O2↑＋

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________。

（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果______________ (填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列計(jì)算：

（1）0.3 mol NH3分子中所含原子數(shù)與___________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。

（2）相同質(zhì)量的SO2、SO3的氧原子的個(gè)數(shù)之比為___________。

（3）1/28 mol N2含有a個(gè)N原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為___________mol-1。

（4）4.6g Na單質(zhì)變成Na+，會(huì)失去__________mol的電子

（5）已知VmL的Fe2(SO4)3溶液中含SO42- a g，取0.25VmL該溶液稀釋至4VmL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[2016新課標(biāo)Ⅰ]NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為_(kāi)______。

（2）寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______。

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_(kāi)_______、________�！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是____________。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是____________。

（5）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_(kāi)_________。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖Ⅰ表示反應(yīng)A＋B＝C＋D的ΔH＝(a-c) kJ·mol-1

B. 圖Ⅱ表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線(xiàn)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度高于b點(diǎn)

C. 圖Ⅲ表示N2+3H22NH3的v逆隨時(shí)間變化曲線(xiàn)，由圖知t1時(shí)刻可能減小了容器內(nèi)的壓強(qiáng)

D. 圖Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，圖中p點(diǎn)pH大于q點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鐵是般常用的金屬之一，其鐵合金及其化合物有著重要的用途。

（l）某種鐵碳化合物X是煉鋼的原料，經(jīng)分析可知，X中鐵、碳兩元素的質(zhì)量比為14：1，則X的化學(xué)式________；X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y和能使澄消石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（2）鐵鈦合金是一種常用不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金性質(zhì)時(shí)，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有：

①2Fe3++Fe＝3Fe2+ ②Ti3+（紫色）＋Fe3++H2O=TiO2+（無(wú)色）+Fe2+＋2H+

③_______________________。

（3）氧化鐵是重要的工業(yè)原料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問(wèn)題：

①操作Ⅱ的名稱(chēng)是_________。

②請(qǐng)完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：_____________；FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，室溫下測(cè)得溶液的pH為8，c(Fe2+)為1.0×10-5mol/L。試判斷所得FeCO3固體是否混有Fe(OH)2:____（填“是”或“否”），請(qǐng)通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算說(shuō)明理由___________。

（已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17mol3·L-3 、Ksp[FeCO3]=2.1×10-11mol2·L-2）

③煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe2+存在，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品中有無(wú)Fe2+。

_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是

A．酸性 B．脫水性 C．強(qiáng)氧化性 D．吸水性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A．漂白粉 B．濃硫酸 C．液氯 D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有較大量的Mg2+、Ag+、Ba2+ 3種陽(yáng)離子，欲將3種離子逐一沉淀出來(lái)，下列加入試劑的順序中，正確的是

①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液

②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液

③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液

④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液

A．①② B．③④ C．①③ D．②④

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