將一小塊金屬鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成藍色沉淀的是
A．CuSO4溶液 B．Ba(OH)2稀溶液
C．MgCl2溶液 D．CaCl2溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
在一定條件下的反應N2（g）+ 3 H2（g）
2NH3（g） △H＜0達到平衡，下列變化既能加快反應速率又能使平衡向正反應方向移動的是
A．升溫 B．加壓 C．減壓 D．加催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2N2O4 △H ＜ 0，若把燒瓶置于100℃ 的沸水中，下列情況中不變的是
A．氣體的物質(zhì)的量 B．壓強 C．質(zhì)量 D．密度
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科目：高中化學 來源： 題型：
某學習小組甲利用中和反應原理和DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成）測定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點。請回答：
（1）實驗時量取10.00mL氨水樣品，配制成100mL待測氨水，則配溶液操作中需要的儀器有 （填儀器名稱）。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會影響測量結(jié)果_______（填“是”、“否”或“不能確定”）。
（3）①滴定管盛放鹽酸前，要先__________________，用少量蒸餾水洗滌后，再 ，
然后加入鹽酸，排盡氣泡后，調(diào)整液面至凹液面的最低點處于滴定管的 。
②向錐形瓶中滴加0.10mol·L－1的鹽酸，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入鹽酸體積關系的曲線圖。
寫出氨水與鹽酸反應的離子方程式 ；
該氨水樣品的物質(zhì)的量濃度為 。
（4）另一學習小組乙認為上述測量結(jié)果仍存在一定誤差，因為生成的NH4Cl 是強酸弱堿鹽，會發(fā)生水解而使NH4+ 濃度下降，這樣，恰好完全反應時NH4+ 濃度不是最大值，溶液導電性就不是最大值。你認為乙學習小組的結(jié)論是否正確？________，理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1 NA
B．標準狀況下，11.2 L H2O 所含的分子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
D．18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子數(shù)為1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應填空(氯水足量)：
（1） a、b、c中反應的離子方程式為：
。
e中的化學反應方程式為 。
上述反應中發(fā)生了氧化還原反應的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。
（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是____________________________。
（3）久置的氯水變?yōu)開_______，用化學反應方程式表示為__________。
（4）實驗室保存飽和氯水的方法是_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
將鎂和鋁的混合物a g投入到足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應后將殘余固體洗凈，然后使殘余固體在足量的純氧中加熱，最終得到a g固體，則鎂鋁混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)為( )
A．40% B．47% C．53% D．60%
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科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)生產(chǎn)SO3的反應為：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g) ，若在一定溫度下，將0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一體積為2L的密閉容器中，10min達到平衡狀態(tài)，此時測得容器中有0.08mol的SO3(g)。試求在該溫度下：
（1）SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率。 （2）此反應的平衡常數(shù)。
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