Question

2．下列圖示與對應的敘述不相符的是（　�。�

• A． 圖1表示KNO₃的溶解度曲線，圖中a點所示溶液是80℃時KNO₃的不飽和溶液
• B． 圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
• C． 圖3表示反應aA（g）+bB（g）?cC（g）表示改變某一條件對化學平衡的影響，若p₁＞p₂ 此反應自發(fā)進行，必須滿足的條件是低溫
• D． 圖4 表示向NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴滴入Ba（OH）₂溶液，隨著Ba（OH）₂溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化

Answer 1

分析 A、溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的點是不飽和溶液來分析；
B、放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，反應中加入催化劑會降低活化能，改變反應的速率，但反應熱不改變；
C、利用圖象分析出△H和△S大小，再據(jù)△H-T△S大小分析；
D、先弄清楚反應順序，開始滴加同時發(fā)生反應為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，假設有1molNH₄Al（SO₄）₂反應，當1molAl³⁺沉淀完全時需加入3molOH^-，即加入1.5molBa（OH）₂，加入的Ba²⁺為1.5mol，SO₄^2-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨；（開始到a）
再滴加Ba（OH）₂，生成BaSO₄沉淀，發(fā)生反應為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當SO₄^2-完全沉淀時，共需加入2molBa（OH）₂，加入4molOH^-，Al³⁺反應掉需3molOH^-，生成Al（OH）₃1mol，剩余1molOH^-恰好與NH₄⁺完全反應，此時溶液中NH₄⁺完全反應，此時溶液為氨水溶液；（a到b）
繼續(xù)滴加Ba（OH）₂，Al（OH）₃溶解，發(fā)生反應Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由方程式可知要使1molAl（OH）₃完全溶解，需再加入0.5molBa（OH）₂，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，（b到c），據(jù)此分析．

解答 解：A、溶解度曲線上的點是飽和溶液，曲線以下的a點是不飽和溶液，故A正確；
B、催化劑能降低反應的活化能，但不能影響平衡移動，不能影響反應物生成物的能量高低，故B正確；
C、從圖象可見，隨壓強增大A的轉(zhuǎn)化率增大，說明加壓時平衡正向移動，則a+b＞c，△S＜0，隨溫度升高A的轉(zhuǎn)化率降低，說明升溫時平衡逆向移動，則△H＜0，當△H-T△S＜0時，反應自發(fā)進行，低溫時，△H-T△S＜0，反應都能自發(fā)進行，故C不正確；
D、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴滴入Ba（OH）₂溶液時，關(guān)鍵弄清楚反應順序，開始滴加同時發(fā)生反應為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，當1molAl³⁺沉淀完全時需加入3molOH^-，即加入1.5molBa（OH）₂，加入的Ba²⁺為1.5mol，SO₄^2-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；（開始到a）
再滴加Ba（OH）₂，生成BaSO₄沉淀，發(fā)生反應為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當SO₄^2-完全沉淀時，共需加入2molBa（OH）₂，加入4molOH^-，Al³⁺反應掉3molOH^-，生成Al（OH）₃1mol，剩余1molOH^-恰好與NH₄⁺完全反應，此時溶液中NH₄⁺完全反應，此時溶液為氨水溶液；（a到b）
繼續(xù)滴加Ba（OH）₂，Al（OH）₃溶解，發(fā)生反應Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由方程式可知要使1molAl（OH）₃完全溶解，需再加入0.5molBa（OH）₂，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，（b到c），故D正確．
故選：C

點評 本題結(jié)合圖象分析問題，難度增大，特別是D選項，應逐一分析．