進行電解水的實驗時，為增強水的導電性，需向水中加入一定量的電解質。下列物質中可以加入的是（    ）

A．AgNO3           B．NaCl           C．H2SO4           D．NaOH

CD


解析:

電解的是水，只是為增強水的導電性，所加入的物質本身不參與反應。而AgNO3和NaCl加入后，溶液中所增加的Ag＋＞H＋與Cl－＞OH－，故，H2SO4和NaOH符合題意。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

鎂將成為21世紀重要的輕型環(huán)保材料．
（1）海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：
海水中MgCl2
熟石灰
過濾
Mg（OH）2
鹽酸
蒸發(fā)、濃縮、結晶
MgCl2?6H2O
脫水
MgCl2
通電
Mg
①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是
引流
引流
．
②電解熔融氯化鎂的過程中，
電
電
能轉化為
化學
化學
能．
（2）①金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒．燃燒的化學方程式為
2Mg+CO2=C+2MgO，此反應類型屬于
C
C

A．分解反應          B．化合反應      C．置換反應      D．復分解反應
②金屬鎂在高溫下與氮氣反應生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3．據(jù)此寫出氮化鎂的化學式
Mg3N2
Mg3N2
．
（3）鎂鋁合金廣泛用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)等．某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：
所加氫氧化鈉溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次
剩余固體的質量/g 10.6 5.2 4.0
從以上數(shù)據(jù)可知，該合金中，鎂元素與鋁元素的質量比為
1：3
1：3
．所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)為
40%
40%
．
（4）老師每次做有關鎂的實驗時都會強調：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣”，這層灰黑色的外衣是什么物質呢？
猜想：小明認為可能是MgO；小趙認為可能是Mg2（OH）2CO3；小花認為可能是Mg（OH）2．小趙認為小明的猜想是錯誤的，其理由是
氧化鎂為白色固體與水緩慢反應生成氫氧化鎂
氧化鎂為白色固體與水緩慢反應生成氫氧化鎂
．
實驗探究：小趙按如圖所示裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，同時試管內生成白色固體．
實驗分析：實驗后，小趙認為小花的猜想也是錯誤的，其理由是
樣品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
樣品分解生成的二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
．
查閱資料得出結論：Mg（OH）2 和 Mg2（OH）2CO3 都可以加熱分解，產(chǎn)物均為氧化物，據(jù)此請你寫出Mg2（OH）2CO3 加熱
分解的化學方程式
Mg2（OH）2CO3
  △  
.
 
2MgO+CO2↑+H2O
Mg2（OH）2CO3
  △  
.
 
2MgO+CO2↑+H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

請從如圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積，并檢驗氯氣．

（1）A極發(fā)生的電極反應式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
B極發(fā)生的電極反應式是
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑

（2）設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：A接
G
G
、
F
F
接
H
H
；B接
D
D
、
E
E
接
C
C
．
（3）證明產(chǎn)物中有Cl2的實驗現(xiàn)象是
濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍
濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍
．
（4）已知電解后測得產(chǎn)生的H2的體積為44.8mL（已經(jīng)折算成標準狀況），電解后溶液的體積為50mL，此時溶液中NaOH的物質的量濃度為
0.08mol/L
0.08mol/L
．
（5）有一和電解飽和食鹽水能量轉換相反的裝置中，一極通入甲烷，另一極通入氧氣，電解質溶液為KOH溶液，負極的反應式為
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
正極的反應式為
2O2+8e-+4H2O=8OH-
2O2+8e-+4H2O=8OH-
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)銅是人類最早使用的金屬，被廣泛應用于電氣、輕工、機械制造和國防工業(yè)等．已知Cu2O與H2SO4能發(fā)生反應：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．
（1）為確定某溫度下Cu（OH）2固體的分解產(chǎn)物．稱取9.8gCu（OH）2樣品，將該樣品在坩堝中加熱完全分解，冷卻至室溫后，測得剩余固體質量為7.6g，該固體的成分為
 
，若將所得固體溶于足量稀硫酸，所得固體質量為
 
g．
（2）科學研究發(fā)現(xiàn)Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
Ⅰ通過以下四種方法來制備Cu2O．
a．火法還原：用炭粉在高溫條件下還原CuO；
b．用CH3CHO還原新制電解的Cu（OH）2；
c．電解法：2Cu+H2O 
 電解 
.
 
 Cu2O+H2↑；
d．最新實驗研究用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2．
①該制法的化學方程式為
 
．
②肼性質與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下兩步電離過程：
N2H4+H2O?N2H5++OH-    I
N2H5++H2O?N2H62++OH-   II
常溫下，某濃度N2H6C12溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為
 
．
已知在相同條件下過程I的進行程度大于N2H5+的水解程度．常溫下，若0.2mol/L N2H4溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為
 
．
Ⅱ用制得的Cu2O進行催化分解水的實驗．
用以上四種方法制得的Cu2O在相同條件下分別對水進行催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H2）隨時間t變化如圖所示，則下列說法正確的是
 
．
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對較高
B．d方法制得的Cu2O作催化劑時，水的平衡轉化率最高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細、表面活性等有關
D．分解等物質的量的水時，d方法制得的Cu2O作催化劑所需吸收的能量最低．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

進行電解水的實驗時，為增強水的導電性，需向水中加入一定量的電解質。下列物質中可以加入的是


  1. A.
    AgNO3
  2. B.
    NaCl
  3. C.
    H2SO4
  4. D.
    NaOH

查看答案和解析>>

同步練習冊答案