5．根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟．下列圖示裝置和原理能達到實驗目的是（　�。�
A．
       制取氧氣		B．
    制取NaHCO		C．
   分離NaHCO3		D．
   干燥NaHCO

分析 A．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，溫度稍低又可生成氯化銨；
B．氣體通入方向錯誤；
C．從溶液中分離碳酸氫鈉固體，可用過濾的方法；
D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，不能直接加熱干燥．

解答 解：A．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，溫度稍低又可生成氯化銨，制備氨氣，應用氯化銨和氫氧化鈣為反應物，故A錯誤；
B．應將二氧化碳從長導管進入，否則將液體排出，故B錯誤；
C．從溶液中分離碳酸氫鈉固體，可用過濾的方法，故C正確；
D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，不能直接加熱干燥，可烘干，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純以及制備，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學與生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染
B．將地溝油回收重新加工為食用油，提高資源的利用率
C．推廣使用電動汽車、天然氣汽車等公共交通工具，保護環(huán)境
D．推廣使用煤的氣化、液化技術(shù)可減少二氧化碳等溫室氣體的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫常壓時烯烴與氫氣混合不反應，高溫時反應很慢，但在適當?shù)拇呋瘎┐嬖跁r可與氫氣反應生成烷，
一般認為加氫反應是在催化劑表面進行．反應過程的示意圖如下：

下列說法中正確的是（　�。�
A．乙烯和H2生成乙烷的反應△H＞0
B．加入催化劑，降低了E活，并減小了反應的△H
C．圖1表明，催化加氫過程中催化劑參與反應過程并形成不穩(wěn)定的中間體
D．圖2表明，催化加氫過程中催化劑將較難發(fā)生的反應分成了多個容易發(fā)生的反應，可提高反應物的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W、X不可能是（　�。�
選項WX
A稀硫酸Na[Al（OH）4]溶液
B稀硝酸Fe
CCO2Ca（OH）2溶液
DCl2Fe
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．中學化學常見物質(zhì)A、B、C、D、X、Y，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和條件略去）請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）若A為NaOH溶液，X為CO2，D是沉淀，①則Y可為BD（填序號）．
A．SO3         B．Ba（OH）2          C．H2SO4           D．CaO
②A可與C反應生成B的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（2）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，A與D反應生成一種化肥，
①實驗室制備氣體A的反應、收集和尾氣處理裝置如圖依次為ACG．用此裝置制備A的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

②寫出木炭與D的濃溶液在加熱的條件下發(fā)生反應的化學方程式4HNO3（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2H2O+4NO2↑．
（3）若A和X均為單質(zhì)，反應Ⅲ的現(xiàn)象是白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，
①檢驗B溶液中是否存在C的試劑可選用C（填序號）．
A．Cl2       B．NaOH溶液         C．酸性KMnO4         D．KSCN溶液
②C溶液在貯存時應加入少量X，其理由是（用離子方程式說明）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）若A金屬，D為強堿，則：
①寫出A與水反應生成D的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+2H2↑．
②反應Ⅲ中，還原劑是Na2O2．
（5）若A為淡黃色固體單質(zhì)，D是強酸，
①把一定量的鋅與100mL 18.5mol•L-1的D充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體M 33.6L（標準狀況）．將反應后的溶液稀釋到1L后溶液的c（H+）=0.1mol•L-1，則下列敘述不正確的是B．
A．氣體M是SO2和H2的混合物B．氣體M是SO2和H2的體積比為4：1
C．反應中共消耗鋅97.5gD．反應中共轉(zhuǎn)移電子3mol
②為了分離氣體M，并分別得到干燥的氣體，某學生設計了如圖實驗裝置，a、b為活塞，且每個裝置中的溶液均過量．甲容器中盛C；乙容器中盛A（填字母）．
A．濃硫酸       B．稀硫酸       C．氫氧化鈉溶液     D．氯化鋇溶液

氣體M實驗時，關(guān)閉b，打開a，此時分離出的氣體是H2；當分離完一種氣體后，關(guān)閉a，打開b，此時得到的氣體是SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用如圖所示的裝置，采用廉價的鎳催化劑，通過電化學方法，可在堿性環(huán)境中直接使尿素轉(zhuǎn)化成純氫，電極為惰性電極，隔膜僅阻止氣體通過，下列相關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．尿素由碳、氮、氧、氫四種元素組成的有機化合物
B．尿素在陽極被氧化，當生成1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子為6 mol
C．a、b兩處生成的氣體體積比為1：3
D．假設電解過程中溶液體積不變，電解后排出液的pH比通入前大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．乙醇是一種重要的化工原料，在生活、生產(chǎn)中的應用廣泛．
（1）工業(yè)上利用二甲醚合成乙醇
反應①：CH3OCH3（g）+CO（g）?CH3COOCH3（g）△H1
反應②：CH3COOCH3（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+C2H5OH（g）△H2
一定壓強下，溫度對二甲醚和乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示，則△H1
＜0（填“＞”或“＜”，下同）、△H2＜0．溫度對平衡體系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影響如圖2所示．在300K～600K范圍內(nèi)，乙酸甲酯的百分含量逐漸增加，乙醇的百分含量逐漸減小的原因是300～600K范圍內(nèi)，隨著溫度升高，反應①對應的平衡體系向逆反應方向移動的程度比反應②的�。�

（2）乙醇加入汽油（平均分子式為C8H18）中能改善油品質(zhì)量，減少對環(huán)境的影響．
①乙醇汽油可提高燃油的燃燒效率，減少CO等不完全燃燒產(chǎn)物的生成．相同條件下，等物質(zhì)的量的乙醇與汽油完全燃燒消耗氧氣之比為6：25．
②NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖3所示．若不使用CO，溫度超過775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為NO分解反應是放熱反應，775K時，反應達平衡，升高溫度反應更有利于向逆反應方向進行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應控制的最佳溫度在870℃左右．寫出此條件下發(fā)生反應的化學方程式：2NO+2C$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+2CO2．
（3）某乙醇燃料電池采用質(zhì)子（H+）溶劑，在200℃左右供電的電池總反應為C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O．該電池負極的電極反應式為C2H5OH-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2moLA、2molB和1molA、1molB．相同條件下，發(fā)生下列反應：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是（　�。�
A．X可能等于2也可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c（A）增大
C．向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol•L-1＜c（A）＜1.56mol•L-1
D．將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，用食醋清洗壺垢的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑．

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