Question

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)．它們所含的離子如下表所示：

陽(yáng)離子	NH4+、Na+、Mg2+
陰離子	OH-、NO3-、SO42-

取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、甲中一定含Na⁺
• B、乙中一定含NH₄⁺
• C、丙中一定含Mg²⁺
• D、丙中一定含SO₄^2-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：甲、乙、丙均是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，則OH^-只能與Na⁺組成NaOH，三種化合物不含相同離子，所以甲、乙、丙化合物有兩種組合，第一組：NaOH、（NH₄）₂SO₄、Mg（NO₃）₂；第二組：NaOH、NH₄NO₃、MgSO₄，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶液體積相等以及物質(zhì)的量濃度大小判斷，相對(duì)分子質(zhì)量：Mr（丙）＞Mr（乙）＞Mr（甲），據(jù)此判斷．

解答： 解：甲、乙、丙都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，則OH^-只能與Na⁺組成NaOH，三種化合物不含相同離子，所以甲、乙、丙化合物有兩種組合：NaOH、（NH₄）₂SO₄、Mg（NO₃）₂或NaOH、NH₄NO₃、MgSO₄，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶液體積相等以及物質(zhì)的量濃度大小判斷，相對(duì)分子質(zhì)量：Mr（丙）＞Mr（乙）＞Mr（甲）．
第一種情況：NaOH、（NH₄）₂SO₄、Mg（NO₃）₂，NaOH相對(duì)分子質(zhì)量為40，（NH₄）₂SO₄相對(duì)分子質(zhì)量為132、Mg（NO₃）₂相對(duì)分子質(zhì)量為148，
第二種情況：NaOH、NH₄NO₃、MgSO₄，NaOH相對(duì)分子質(zhì)量為40、NH₄NO₃相對(duì)分子質(zhì)量為80、MgSO₄相對(duì)分子質(zhì)量為120．
所以甲為NaOH，乙可能是（NH₄）₂SO₄或NH₄NO₃，丙為Mg（NO₃）₂或MgSO₄，
所以甲中一定含有鈉離子、乙中一定含有銨根離子、丙中一定含有鎂離子，故A、B、C正確；
但是丙中不一定含有硫酸根離子，可能含有硝酸根離子，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存、物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算等，難度中等，明確根據(jù)離子共存判斷其中一種為氫氧化鈉、再進(jìn)行討論可能的物質(zhì)是關(guān)鍵．