Question

17．下列溶液中微粒的關系不正確的是（　　）

• A． 已知A^-+H₂B（過量）=HA+HB^-，則結(jié)合H⁺的能力：HB^-＜A^-＜B^2-
• B． 在25℃時，將cmol/L的醋酸溶液與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=2×10^-9/（c-0.02）
• C． 若將CO₂ 通入0.1 mol/LNaOH溶液中至溶液中性，則溶液中2 c（CO₃²ˉ）+c（HCO₃ˉ）=0.1 mol/L
• D． 常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性

Answer 1

分析 A、根據(jù)反應H₂B（過量）+A^-=HB^-+HA，可知，HA酸性小于H₂B，HA酸性最弱，酸性越弱，對應的酸根離子得H⁺能力越強；
B、呈中性則c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，以此計算；
C、依據(jù)反應過程和溶液中存在的電荷守恒，溶液中存在電荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），c（H⁺）=c（OH^-），據(jù)此分析判斷；
D、堿的強弱不知，若為強酸、強堿混合，呈中性，若為強酸、弱堿混合，則相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合顯堿性．

解答 A、據(jù)反應H₂B（過量）+A^-=B^-+HA，可知，HA酸性小于H₂B，HA酸性最弱，酸性越弱，對應的酸根離子得H⁺能力越強，有HB^-生成，說明得電子能力A^-大于HB^-，結(jié)合離子能力順序為A^-＞B^2-＞HB^-，故A錯誤；
B、呈中性則c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，所以用含c的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=$\frac{1{0}^{-7}×0.01}{\frac{c}{2}-0.01}$=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$mol•L^-1，故B正確；
C、將CO₂通入0.1 mol•L^-1NaOH溶液中恰好呈中性，溶液中存在電荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），c（H⁺）=c（OH^-），則得到c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1mol/L，故C正確；
D、pH=3硫酸，c（H⁺）=0.001mol/L，硫酸完全電離，pH=11一元堿BOH，c（OH^-）=0.001mol/L，若為強酸、強堿混合，混合后溶液呈中性，若為強酸、弱堿混合，氫離子和氫氧根離子正好反應生成鹽和水，而弱堿存在電離平衡，平衡右移，還可以繼續(xù)電離出氫氧根離子，所以溶液呈堿性，故D正確；
故選A．

點評 本題主要考查鹽類水解、離子濃度大小比較，難度中等，注意熟練利用電荷守恒、物料守恒等解決問題．