【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)的2倍，R和Y位于同主族。R、X和Z構(gòu)成一種分子的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A.原子半徑：Y＞Z＞X＞R

B.YR和YZ都是離子化合物

C.Z的氧化物對應的水化物是強酸

D.常溫常壓下，X的氫化物可能呈液態(tài)

【答案】C

【解析】

由分子結(jié)構(gòu)式可知，Z可能是氟、氯，X可能為碳、硅，R為氫，再由原子序數(shù)大小可知，R為氫，則Y為鈉，X為碳；Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)的2倍，則Z為氯，根據(jù)以上分析解答。

根據(jù)分析，X為碳，Y為鈉，Z為氯，R為氫；

A．原子半徑：r(Na)＞r(Cl)＞r(C)＞r(H)，則Y＞Z＞X＞R，故A正確；

B．Y為鈉，Z為氯，R為氫，NaCl、NaH都是離子化合物，故B正確；

C．Z為氯，Z的氧化物對應的水化物有HClO，是弱酸，最高價氧化物對應水化物是強酸，故C錯誤；

D．常溫常壓下，C6H6、C8H16等都呈液態(tài)，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究處理NOx、SO2，對環(huán)境保護有著重要的意義。回答下列問題：

(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關(guān)反應的熱化學方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，則反應 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。

(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C (s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭對NO進行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉(zhuǎn)化率 α(NO)隨溫度的變化如圖所示：

①由圖可知，1050K前反應中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 時，CO2的體積分數(shù)為______。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp＝________(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分數(shù))。

(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進行反應，生成 N2的物質(zhì)的量與時間變化關(guān)系如圖所示，其中活化能最小的是_________(填字母標號)。

(4)在汽車尾氣的凈化裝置中 CO和NO發(fā)生反應：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。實驗測得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)）。

①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍數(shù)。

②若在1L 的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則＝_____(保留2位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：

主要操作步驟如下：

①配制一定體積1.0 mol/L的鹽酸溶液；

②量取10.0 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端；

④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應結(jié)束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。

請回答下列問題。

（1）為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為___________；若實驗中至少需要220mL上述鹽酸，配制該鹽酸溶液需量取36.5% 1.18g/cm3的濃鹽酸______mL。

（2）在配制溶液中，以下操作會使溶液濃度偏低的是_______（填序號）

A、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外 B、定容時仰視刻度線

C、量取濃鹽酸時仰視刻度線 D、容量瓶洗凈后沒有干燥直接配制

（3）實驗步驟⑤中應選用________(填序號)的量筒。

A．100 mL　　　　　 B．200 mL　 　　　 C．500 mL

（4）若忽略水蒸氣的影響，讀數(shù)時除恢復到室溫外，還要注意_____________________。在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm＝________（用含V的表達式表示），若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】八十年代，我國化學家打破了西方國家對維生素C的壟斷，發(fā)明的“兩段發(fā)酵法”大大降低了生產(chǎn)成本。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下：

下列說法正確的是

A. 上述反應為取代反應

B. 維生素C水解得到2種產(chǎn)物

C. 維生素C有酯基不能溶于水，可溶于有機溶劑

D. 該反應表明維生素C具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的作用。請回答下列問題：

(1)連二亞硝酸H2N2O2是一種二元弱酸，在水溶液中緩慢分解，其分解原理與碳酸分解原理相似，請寫出連二亞硝酸分解的化學方程式_________________________。

(2)有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是3 mol·L－1和1 mol·L－1，取100 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結(jié)束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體的體積為____________ (設反應中HNO3被還原成NO)。

(3)足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.5 molO2混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗溶液中NaOH的物質(zhì)的量為____________mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）

B. CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上

C. 按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D. 與都是α-氨基酸且互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物G是制備液晶材料的中間體之一，其結(jié)構(gòu)簡式為。G的一種合成路線如下：

其中，A～F分別代表一種有機化合物，合成路線中的部分產(chǎn)物及反應條件已略去。

已知：①X的核磁共振氫譜只有1個峰；

②RCH=CH2RCH2CH2OH；

③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_____；D中官能團的名稱是______。

（2）B的名稱是________；第①～⑦中屬于取代反應的有_____(填步驟編號)。

（3）反應⑥的化學方程式是_______。

（4）G經(jīng)催化氧化得到Y(C11H12O4)，寫出同時滿足下列條件的Y的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____

a．苯環(huán)上的一氯代物有2種；b．水解生成二元羧酸和醇。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題:

(1)已知室溫下CO的燃燒熱為283kJ/mol，則CO的燃燒熱的熱化學方程式為____。

(2)工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-116kJ/mol，如圖①表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率( )隨溫度和壓強變化的示意圖中橫坐標X表示的是_________，Y1______Y2(填“＜”、“=”、“＞”)；

(3)合成甲醇的反應原理為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在0.5L的密閉器中，充入1 mol CO2和3molH2，在500℃下生反應，測得CO2(g和CH3OH(g)的量隨時間變化如圖②所示。

①反應進行到4min時，v(正)____v(逆)(填“＜”、“=”、“＞”)，0～4min，H2的平均反應速率v(H2)=_____________；

②該溫度下平衡常數(shù)為_____________；

③下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________；

A. v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B.CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1:3:1:1

C.恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化

D.恒溫恒容下，氣體的密度不再變化

(4)為提高燃料的能量利用率，常將其設計為燃料電池。某電池以甲醇為燃料，空氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬為電極寫出該燃料電池的負極反應式：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】斷腸草(Gelsemium)為中國古代九大毒藥之一，據(jù)記載能“見血封喉”，現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分離出來的四種毒素的結(jié)構(gòu)式，下列推斷正確的是

A. ①、②、③、④互為同分異構(gòu)體

B. ①、③互為同系物

C. 等物質(zhì)的量的②、④分別在足量氧氣中完全燃燒，前者消耗氧氣比后者少

D. ①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應

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