Question

在常溫常壓下，可利用下列裝置來測定氣體體積，抽氣裝置E用以調(diào)節(jié)裝置中的氣壓差，減小實驗誤差。

 (1)若稱取0.113g鎂帶與10.00 mL稀硫酸(足量)完全反應(yīng)制取氫氣，并測定1mol H₂的體積(在常溫常壓下測定)。反應(yīng)結(jié)束時C中的液面刻度為128.00 mL（A中未加硫酸時C中無液體），則得此條件下1mol H₂的體積為________L(精確到0.001)。

(2)上述測出1mol H₂的體積比該溫度和壓強下的理論值偏高的原因是(假設(shè)操作和裝置都無問題)________(選填編號，下同)

A．未冷卻到室溫　　　　       B．反應(yīng)太快

C．裝置氣密性不好             D．B裝置漏氣

(3)若利用上述裝置測定CO₂的氣體摩爾體積。

①B中所盛放的液體應(yīng)為________。

A．飽和Na₂CO₃溶液           B．飽和NaHCO₃溶液

C．水                        D．澄清石灰水

②儀器A、D中盛放的試劑應(yīng)為________。

A．大理石，濃鹽酸             B．純碳酸鈉，稀硫酸

C．純碳酸鈣，稀硫酸           D．純碳酸鈉，稀鹽酸

(4)用以上裝置測出的氣體摩爾體積均比理論值大，你認為減小實驗誤差可行的措施是_______。

A．把A裝置浸入盛水(常溫)的水槽中

B．減小酸的濃度

C．把A裝置浸入盛熱水的水槽中

D．增大酸的濃度

Answer 1

(1)n(H₂)＝n(Mg)＝，V(H₂)＝128.00 mL－10.00 mL，所以1mol H₂的體積為 L；

(2)此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如果反應(yīng)過快，會使生成的氣體溫度高，水蒸氣含量高，所以測出氣體體積偏大；

(3)鹽酸是揮發(fā)性酸，所以要選用不揮發(fā)的稀硫酸，與稀硫酸反應(yīng)的是碳酸鈉；

(4)減小誤差要從降低反應(yīng)液的溫度入手。

答案：(1)25.062　(2)A、B　 (3)①B　 ②B　 (4)A、B