取一定量的鎂、鋁合金，用足量鹽酸溶解后，再加入過量的氫氧化鈉溶液，然后濾出沉淀物，加強熱灼燒最后得到白色粉末，干燥后稱量與原合金的質(zhì)量相等，則合金中鎂的質(zhì)量百分含量是（　�。�
A、20%B、40%
C、60%D、無法計算
考點：鎂、鋁的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：鎂鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH 溶液，沉淀為氫氧化鎂，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到白色粉末為氧化鎂，氧化鎂質(zhì)量等于合金的質(zhì)量，利用組成可知氧化鎂中氧元素的質(zhì)量等于合金中鋁的質(zhì)量，以此來解答．
解答： 解：由鎂鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH 溶液，沉淀為氫氧化鎂，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到白色粉末為氧化鎂，氧化鎂質(zhì)量等于合金的質(zhì)量，利用組成可知氧化鎂中氧元素的質(zhì)量等于合金中鋁的質(zhì)量，利用組成可知氧化鎂中氧元素的質(zhì)量等于合金中鋁的質(zhì)量，則合金中Mg的質(zhì)量分數(shù)等于氧化鎂中鎂的質(zhì)量分數(shù)=
24
40
×100%=60%，
故選C．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)找出合金與氧化物的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意鐵元素的守恒．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗小組的同學(xué)對一粗鹽樣品進行初步提純．所用實驗儀器或用品如下：

（1）D的名稱是
 
．
（2）提純的步驟是：溶解、過濾、
 
．
（3）“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是
 
．
（4）該實驗中多次利用儀器B
 
（填儀器名稱）和儀器
 
（填字母序號），且該儀器使用了
 
次．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一同學(xué)擬定以下實驗方案測定表面已被氧化的鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

（1）根據(jù)m1、m2能否測定表面已被氧化的鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
 
（填“能”或“否”）
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）乙同學(xué)把步驟①改為“加入足量稀硫酸”，步驟②改為“通入過量
 
（化學(xué)式）”，其他步驟不變，結(jié)果也能得到相同組分的“殘留固體”．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如果某粗鹽的溶液中含有少量的Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
，用①鹽酸調(diào)PH值、②氯化鋇溶液、③碳酸鈉溶液、④氫氧化鈉溶液，⑤過濾操作除去雜質(zhì)時，正確的順序是
 
（填編號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　　）
A、明礬水解生成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B、高溫電解Al2O3可制得金屬鋁
C、MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料
D、根據(jù)冷的濃硫酸可以用鋁質(zhì)容器儲存的事實，說明常溫下鋁不會與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于SO3的描述中不正確的是（　�。�
A、在一定條件下能分解為SO2和O2
B、是硫酸的酸酐
C、其中硫元素已不能再被氧化
D、取8g SO3溶于92g水中得8%溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

小明家中收藏了一件200年前的鋁制佛像，該佛像至今仍保存完好．該佛像未銹蝕的主要原因是（　　）
A、鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B、鋁不易被氧化
C、鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)
D、鋁易被氧化，但氧化生成的氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，以TiO2制取Ti的主要反應(yīng)有：
①TiO2+2C+2Cl2
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO，②TiCl4+2Mg
 高溫 
.
 
2MgCl2+Ti；下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①是復(fù)分解反應(yīng)
B、反應(yīng)②是置換反應(yīng)
C、反應(yīng)①中TiO2是氧化劑
D、反應(yīng)②中金屬鎂是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的乙烯和乙烷的混合氣體通過足量的溴水，溴水增重8.4g，將所得氣體燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸增重5.4g，求原混合氣體中乙烷的體積分數(shù)．

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同步練習(xí)冊答案