Question

【題目】一定溫度下，在三個容積均為1.0 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)＋CO(g)CH3COOH(g)　ΔH<0。下列說法正確的是(　　)

A. 達(dá)平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為3∶4

B. 達(dá)平衡時，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C. 達(dá)平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

D. 達(dá)平衡時，容器Ⅰ中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器Ⅲ中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1

Answer 1

【答案】BD

【解析】A. 容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比等于混合氣體的物質(zhì)的量之比，起始時壓強(qiáng)之比==,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的混合氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，因此達(dá)平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比不再等于3∶4，A錯誤；B.容器Ⅰ中起始濃度為：CH3OH為0.5 mol·L－1、CO為0.5 mol·L－1，容器Ⅱ中將CH3COOH轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則起始濃度為：CH3OH為0.6 mol·L－1、CO為0.6 mol·L－1，容器中Ⅰ和容器Ⅱ的溫度相同，體積相同且固定不變，對于反應(yīng)CH3OH(g)＋CO(g)CH3COOH(g)，壓強(qiáng)越大時平衡越有利于向正反應(yīng)方向移動，因此容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大，B正確；C. 容器Ⅲ中將CH3COOH轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則容器Ⅲ中起始濃度為：CH3OH為0.5 mol·L－1、CO為0.5 mol·L－1，而容器Ⅰ中起始濃度為：CH3OH為0.5 mol·L－1、CO為0.5，容器Ⅲ和容器Ⅰ中起始濃度相同，但是容器Ⅰ中的溫度高于容器Ⅲ，因此達(dá)平衡時，容器Ⅰ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅲ中的大，C錯誤；D. 容器Ⅲ中將CH3COOH轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則容器Ⅰ和容器Ⅲ中反應(yīng)物的起始濃度相同，若容器Ⅰ和容器Ⅲ中溫度相同，達(dá)平衡時CH3OH轉(zhuǎn)化率與CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和等于1，但容器Ⅰ中溫度高，且正反應(yīng)方向是放熱的，導(dǎo)致容器Ⅰ中CH3OH轉(zhuǎn)化率降低，所以容器Ⅰ中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器Ⅲ中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1，D正確；答案選BD.