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設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．1L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中含有0.1nA個NH4+

B．常溫常壓下，18g H2O含有10nA個電子

C．1 mol Cu與足量濃硫酸反應產生2nA個SO2分子

D．常溫常壓下，11.2L的CO含有nA個原子

 

B

【解析】

試題分析：A項由于部分NH4+發(fā)生了水解，錯誤；C項1 mol Cu與足量濃硫酸反應應該產生nA個SO2分子，錯誤；D項由于不是標準狀況下，計算錯誤。

考點：考查化學常用計量。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測1 題型：選擇題

A．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O

B．二氧化錳與濃鹽酸混合加熱：MnO2＋2Cl－+2H+=Cl2↑＋Mn2+＋H2O

C．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

D．硫酸氫鈉溶液中滴入Ba(OH)2溶液使所得溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學、惠安一中高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是(　 　)

A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e－＋4H2O===FeO＋8H＋

B．鎳電極上的電極反應為2H2O+2e-==H2↑+2OH-

C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動

D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變

 

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科目：高中化學 來源：2014福建安溪一中、養(yǎng)正中學、惠安一中高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質之間的相互關系錯誤的是(　　)

A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體

B．干冰和冰為同一種物質

C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物

D．O2和O3互為同素異形體

 

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科目：高中化學 來源：2014江蘇常熟市高二化學期末模擬4（必修2、選修4、結構）試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產過程中有多種途徑生成CH4。

（1）寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式 。

已知： ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1

（2）另一生成CH4的途徑是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他條件相同時，H2的平衡轉化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。

①該反應的△H 0（填“＜”、“＝”或“＞”）。

②實際生產中采用圖中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識，同時考慮生產實際，說明選擇該反應條件的理由________________________。

③某溫度下，將0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密閉容器內發(fā)生反應CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，平衡時H2的轉化率為80%，求此溫度下該反應的平衡常數K。（寫出計算過程，計算結果保留兩位有效數字）

 

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科目：高中化學 來源：2014江蘇常熟市高二化學期末模擬4（必修2、選修4、結構）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．MnO2 與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

B．明礬溶于水產生Al(OH)3 膠體：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋

C．Na2O2 溶于水產生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑

D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學魯科版復習專練1氣體定量測定在實驗中應用練習卷（解析版） 題型：實驗題

飽和氯水與石灰石反應是制取較濃HClO溶液的方法之一。某興趣小組進行了如下實驗探究。

實驗一：定性研究。

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水(如圖所示)，充分反應，有少量氣泡產生，溶液淺黃綠色退去；

②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現濾液比氯水的漂白性更強；

③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：

第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產生大量無色氣體；

第三份濾液加熱，看到濾液變渾濁且有大量無色氣體產生。經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2。

請回答：

(1)反應后所得的溶液漂白性比氯水強的原因是 。

(2)依據上述實驗可推知：濾液中的溶質除CaCl2、HClO外，還有 (填寫溶質的化學式)。

實驗二：定量研究。

在圓底燒瓶底部，用一塑料網包住塊狀石灰石(過量)與150 mL飽和氯水反應，按下圖所示裝置實驗，待不再產生氣泡后，將塑料網中剩余的石灰石提出液面，將裝置密封后再加熱，煮沸燒瓶中的液體，量筒中的氣體不再增加時停止實驗。

請回答：

(3)實驗結束后檢測到量筒中收集到的氣體除CO2外還有O2，請寫出Ⅰ中產生O2的化學反應方程式 。

(4)為減少用裝置Ⅲ收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，請你對裝置Ⅲ進行改進(水槽中仍為水)，最簡單的方法是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學魯科版4.1硅　無機非金屬材料練習卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如下圖所示的轉化，反應中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素的單質，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。

請?zhí)羁眨?/p>

(1)寫出E的兩種用途 、 。

(2)反應②的離子方程式為 。

(3)反應③的化學方程式是 。

(4)反應④的離子方程式是 。

(5)寫出一個由A生成H的置換反應方程式： 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學魯科版3.2氮的循環(huán)練習卷（解析版） 題型：選擇題

有a、b、c、d、e五種氣體，進行下列實驗：

(1)a和b混合

氣體變紅棕色

(2)c和d混合

產生白煙

(3)c和e分別通入少量溴水中

溴水都變成無色透明的液體

(4)b和e分別通入氫硫酸中

都產生淡黃色渾濁

 

a、b、c、d、e依次可能是(　　)。

A．O2、NO、HCl、NH3、CO2

B．O2、NO、NH3、HCl、SO2

C．NO、O2、NH3、HCl、SO2

D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

 

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