長(zhǎng)期以來(lái)，人們一直認(rèn)為氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年兩位美國(guó)科學(xué)家斯圖查爾和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，這種觀點(diǎn)強(qiáng)烈的動(dòng)搖了．他們?cè)?℃以下將氟氣從細(xì)冰上面通過(guò)，得到了毫克量的次氟酸．已知次氟酸的分子組成與次氯酸相似，且次氟酸與熱水劇烈反應(yīng)，生成既有氧化性又有還原性的物質(zhì)的溶液．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、次氟酸分子中原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合
B、次氟酸分解會(huì)產(chǎn)生F2
C、次氟酸與熱水反應(yīng)可能有H2O2生成
D、次氟酸的酸性可能比次氯酸強(qiáng)
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：鹵族元素
分析：A、次氟酸的分子組成與次氯酸相似，分子中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合；
B、次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，所以次氟酸分解不能得到F2，得到HF；
C、次氟酸與熱水劇烈反應(yīng)，生成既有氧化性又有還原性的物質(zhì)的溶液，過(guò)氧化氫即具有氧化性也具有還原性；
D、周期表中遞變規(guī)律分析判斷次氟酸是含氧酸，含氧酸的酸性依中心元素非金屬性強(qiáng)弱成正比例關(guān)系，及在同主族元素里，從上往下氧化性減弱，對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性依次減弱，所以次氟酸的酸性可能比次氯酸強(qiáng)．
解答： 解：A、次氟酸的分子組成與次氯酸相似，分子中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，故A正確；
B、次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，所以次氟酸分解不能得到F2，得到HF和氧氣，故B錯(cuò)誤；
C、次氟酸與熱水劇烈反應(yīng)，生成既有氧化性又有還原性的物質(zhì)的溶液，過(guò)氧化氫即具有氧化性也具有還原性符合題干要求，故C正確；
D、周期表中遞變規(guī)律分析判斷次氟酸是含氧酸，含氧酸的酸性依中心元素非金屬性強(qiáng)弱成正比例關(guān)系，及在同主族元素里，從上往下氧化性減弱，對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性依次減弱，所以次氟酸的酸性可能比次氯酸強(qiáng)，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了題干信息的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的類(lèi)推分析應(yīng)用，掌握次氯酸結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

同溫同壓下，某容器充滿(mǎn)O2重116g，若充滿(mǎn)CO2重122g，現(xiàn)充滿(mǎn)某氣體重114g，則某氣體的分子量為（　�。�
A、28B、24C、32D、64

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蒸餾操作不需要的儀器是（　�。�
①漏斗�、诶淠堋、壅麴s燒瓶�、懿ＡО簟、莘忠郝┒贰、掊F形瓶．
A、①③④B、①②⑥
C、①④⑤D、②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SF6是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵．制備SF6的熱化學(xué)方程式為：S（s）+3F2（g）═SF6（g）△H═-1220kJ/mol．已知：1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收的能量為280kJ，斷裂1molS-F鍵需吸收的能量為330kJ，則斷裂1molF-F鍵需吸收的能量為（　　）
A、276.7 kJ
B、160 kJ
C、130 kJ
D、76.7 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，其中正確的是（　�。�
A、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：AlO
 
-
2
+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO
 
-
3
B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：2NH
 
+
4
+Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3?H2O
C、NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO
 
2-
4
═BaSO4↓+H2O
D、用惰性電極電解NaHS溶液：S2-+2H2O
 通電 
.
 
S↓+H2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物物質(zhì)中，可證明某晶體是離子晶體的是（　�。�
A、易溶于水
B、晶體不導(dǎo)電，熔化時(shí)能導(dǎo)電
C、熔點(diǎn)較高
D、晶體不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過(guò)精制．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；
步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后過(guò)濾，濾去不溶物，再向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH；
步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、烘干即得精鹽；
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作需要燒杯、
 
、
 
等玻璃儀器．
（2）步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)椋?div id="iy6xnvd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過(guò)濾，將會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
 
．
（4）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的兩處錯(cuò)誤是：
 
．
若在定容時(shí)仰視，則所配溶液的濃度
 
0.2mol/L（填“大于”或“小于”）；若定容不慎超過(guò)刻度線，應(yīng)采用的處理方法是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①密度為1.095g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
②取此鹽酸50mL和足量的鋅反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式，并計(jì)算放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

草酸作為一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解-氧化-水解技術(shù)制取草酸．

試回答下列問(wèn)題
（1）第①步硫酸的主要作用是：
 
；由表1可確定，合適的硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：
 
（選擇表中數(shù)據(jù)）；由表2，合適的浸泡時(shí)間
 
小時(shí)．
                            表1 硫酸濃度對(duì)草酸收率的影響
硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)%草酸收率%甘蔗渣浸泡后現(xiàn)象
6036.0甘蔗呈糖漿狀，大量為固體
6560.3大量呈糖漿狀，少量為固體
7072.1呈糖漿狀，色棕紅
7570.0呈糖漿狀，色棕黑
8058.0呈糖漿狀，有部分炭化色發(fā)黑
表2甘蔗渣浸時(shí)間對(duì)草酸收率的影響
浸泡時(shí)間/小時(shí)1234567
草酸收率%52.161.672.171.571.972.071.7
（2）步驟⑤是減壓抽濾（如圖），其優(yōu)點(diǎn)是：
 
；步驟⑥采用的操作方法是：
 
．
（3）為了確定產(chǎn)品中H2C2O4?2H2O的純度，稱(chēng)取10.5g草酸樣品，配成250mL溶液，每次實(shí)驗(yàn)時(shí)準(zhǔn)確量取40.00mL草酸溶液，加入適量的稀硫酸，用0.1mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．平行滴定三次，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液平均為16.00mL，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 
．
A．KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在堿式滴定管中
B．可從酸式滴定管中準(zhǔn)確放出40.00mL草酸溶液
C．該實(shí)驗(yàn)不需要加指示劑
D．測(cè)得產(chǎn)品中的草酸晶體純度約為95.0%

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