【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

B.在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

C.71gCl2所含原子數(shù)為 NA

D.23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為10NA

【答案】B

【解析】

A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故分子個數(shù)小于0.5NA個，故A錯誤；

B．氦氣為單原子分子，1mol氦氣含有原子數(shù)目為NA，故B正確；

C．71gCl2的物質(zhì)的量n==1mol，故含有原子數(shù)目為2NA，故C錯誤；

D．Na原子核外最外層只有一個電子，則每個鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子，23g鈉在化學(xué)反應(yīng)中失去電子數(shù)目為NA，故D錯誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用2.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，需要量取2.0mol/LNaCl溶液。

（1）配制上述溶液除需要玻璃棒、滴定管（用于測量2.0mol/LNaCl溶液體積）外，還需要的儀器有___、___、___。

（2）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不變”）：

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。___。

②定容時俯視容量瓶的刻度線。___。

③如果加水超過了刻度線，取出部分水使液面恰好達到刻度線。___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）1mol任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，在以______為單位時，在數(shù)值上都等于它的_______或__________。咖啡含有咖啡因（化學(xué)式為C8H10N4O2），則咖啡因的摩爾質(zhì)量為____________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與32 g O2的體積相等的N2 的物質(zhì)的量為_____，其質(zhì)量為____ ，分子數(shù)為_____，體積為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各種說法中，其中正確的是：

A. NaCl溶液和NaClO溶液中都含有5種微粒

B. 0.1mol · Lˉ1的氨水能使酚酞試液變紅，說明一水合氨是弱電解質(zhì)

C. 常溫下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，由水電離的OH濃度不相等

D. 常溫下，濃度相等的鹽酸和醋酸溶液，加水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH大于醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）用單線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________。

（2）在該反應(yīng)中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是___________，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____________。

（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到含有ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1∶1的混合液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _________________________ 。

（4）報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件。試根據(jù)你的化學(xué)知識分析，原因是（用離子方程式表示）_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表中釕(Ru)與鐵相鄰位于鐵的下一周期，某釕光敏太陽能電池的工作原理如下圖所示，圖中RuII*表示激發(fā)態(tài)。下列說法正確的是

A. 電池工作時，直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B. 理論上，n(被還原的I3－)：n(被氧化的Ru II*)=1：2

C. 在周期表中，釕位于第五周期第ⅧB族

D. 電池工作時，正極的電極反應(yīng)式為Ru3++e－=Ru2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗需要0.1mol/LNaCl溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：

（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶、玻璃棒外還需要的儀器是____。

（2）根據(jù)計算得知，所需NaCl的質(zhì)量為____g。

（3）所選容量瓶的規(guī)格是____。（填字母）

A．50mL的容量瓶 B．150mL的容量瓶

C．250mL的容量瓶 D．500mL的容量瓶

（4）下列操作對所配濃度的影響：偏大的有___；（填寫字母）偏小的有___；無影響的有__。

A．稱量用了生銹的砝碼； B．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出；

C．未洗滌溶解NaCl的燒杯； D．容量瓶未干燥即用來配制溶液；

E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某鹽酸36.5g，其中HCl的質(zhì)量分數(shù)為10%，鹽酸密度為1.05g/cm3。試計算：

（1）求HCl物質(zhì)的量？____

（2）求HCl的物質(zhì)的量濃度是多少？(保留兩位小數(shù))____

（3）此鹽酸中所含水的物質(zhì)的量是多少？____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由烴A制備抗結(jié)腸炎藥物H的一種合成路線如下 (部分反應(yīng)略去試劑和條件)：

回答下列問題：

（1）H的分子式是_____，A的化學(xué)名稱是______。反應(yīng)②的類型是_______。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。F中含有的官能團的名稱是____________。

（3）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

（4）設(shè)計C→D和E→F兩步反應(yīng)的共同目的是_________。

（5）化合物X是H的同分異構(gòu)體，X遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為3∶2∶2，寫出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

（6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據(jù)此寫出以A為原料制備化合物的合成路線_______________________________（其他試劑任選）。

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