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14．下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A．2SO2+O2?2SO3△H=-196.6kJ•mol-1
B．C（g）+O2（g）=2CO△H=393.5kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ
D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1

分析 A、方程式中物質狀態(tài)未標注；
B、C燃燒反應生成一氧化碳放熱，一氧化碳狀態(tài)未標注；
C、反應焓變單位是KJ/mol；
D、氫氣燃燒放熱，并且焓變單位為KJ/mol．

解答 解：A、方程式中物質狀態(tài)未標注，2SO2（g）+O2（g）═2SO3 （g）△H=-196.6 kJ/mol，故A錯誤；
B、C燃燒反應生成一氧化碳放熱，反應的熱化學方程式C（g）+O2（g）═CO（g）△H=-393.5KJ/mol，故B錯誤；
C、反應焓變單位是KJ/mol，反應的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol，故C錯誤；
D、氫氣燃燒放熱，并且焓變單位為KJ/mol，反應的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫方法和正誤判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．甲、乙兩種有機物的最簡式均為CH2O．下列敘述一定正確的是（　�。�
A．甲乙互為同系物
B．甲乙互為同分異構體
C．等物質的量的甲、乙完全燃燒所耗O2的物質的量相等
D．甲、乙分別充分燃燒，產生CO2和H2O的物質的量之比均為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生活息息相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．食用油不宜長時間高溫反復使用
B．汽車尾氣中的NO是氮氣和氧氣在高溫下反應產生的
C．門窗玻璃和瑪瑙手鐲所用材料的主要成分都是硅酸鹽
D．不銹鋼在空氣中非常穩(wěn)定，是因為不銹鋼表面形成了一層很薄的含鉻氧化物致密膜，有效地保護內層金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Ⅰ．甲硅烷（SiH4）常溫下是一種無色氣體，遇空氣發(fā)生自燃．
（1）甲硅烷中含有的化學鍵是共價鍵，其在固態(tài)時屬于分子晶體．
（2）室溫下1g甲硅烷燃燒生成SiO2和H2O放熱44.6kJ，其熱化學方程式為SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ/mol．
Ⅱ．①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=178.2kJ•mol-1
②2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl（s）△H=-822.0kJ•mol-1
則：（3）上述反應①②中屬于放熱反應的是②（填序號）．
（4）根據(jù)②計算生成1 mol NaCl（s）時，△H=-411.0kJ•mol-1kJ•mol-1 
Ⅲ．氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖．該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定．請回答：
（5）氫氧燃料電池的能量轉化形式主要是化學能轉化為電能．在導線中電子流動方向為a→b（用a、b表示）．
（6）負極反應式為2H2+4OH--4e-═4H2O；H2+2OH--2e-═2H2O．
（7）金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
     2Li+H2═2LiH，LiH+H2O═LiOH+H2↑
則2mol鋰儲氫后釋放出的H2可以消耗標準狀態(tài)O2的體積是22.4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學用語不正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：B．硫離子的結構示意圖為
C．二氧化碳的結構式：O=C=OD．CH4分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序數(shù)依次增大．已知A、C、E三種元素的原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應的水化物之間兩兩皆能反應．D原子最外層的電子數(shù)的次外層的一半．請完成下列各小題：
（1）A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是NaOH（用化學式表示）
（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
（3）元素C的氯化物屬于共價化合物（填“離子”或“共價”）
（4）A、C元素的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O．
（5）在生活中，常利用C的單質與Fe2O3在高溫下的反應來進行焊接鋼軌．請寫出該反應的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．該反應屬于放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（6）D元素的單質在生產和生活中有廣泛的應用，請寫出工業(yè)上制備D單質（粗產品）的化學方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．請舉出D的單質在生產和生活中的一種應用半導體材料、太陽能電池．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖裝置用于氣體的干燥、收集和尾氣吸收，其中X、Y、Z對應都正確的是（　�。�
 XYZ
A無水硫酸銅氯氣飽和食鹽水
B堿石灰氨氣水
C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉
D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W均為短周期元素，X是地殼中含量最高的元素，Z2+與X2-具有相同的電子層結構，W原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y與W同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：X＞Y＞Z＞W
B．Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
C．原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（Y）＞r（W）＞r（X）
D．X分別與Y、Z形成的化合物中化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是（　　）
編號①②③④
pH101044
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸
A．相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH物質的量：③＞④
B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．Va　L ④溶液與Vb　L ②溶液混合（近似認為混合溶液體積=Va+Vb），若混合后溶液pH=5，則Va　：Vb=11：9

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