精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S+2Cu2O==6Cu+SO2↑，關于該反應的說法中正確的是( )

A.該反應的氧化劑只有Cu2O

B.Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑

C.Cu既是氧化產物又是還原產物

D.每生成19.2gCu，反應中轉移1.8mol電子

【答案】B

【解析】

氧化還原反應中，氧化劑發(fā)生還原反應，得到電子化合價降低，得到還原產物；還原劑發(fā)生氧化反應，失去電子化合價升高，得到氧化產物，標出該反應中化合價的變化進行

A．反應Cu2S+2Cu2O==6Cu+SO2↑中，兩種反應物中銅元素化合價均降低，所以Cu2S、Cu2O都是氧化劑，A錯誤；

B．Cu2S中S元素化合價升高，Cu元素的化合價降低，所以Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，B正確；

C．反應物Cu2S、Cu2O中Cu元素的化合價都由+1價降為生成物Cu中的0價，所以生成物Cu為還原產物，C錯誤；

D．反應中化合價升高了6價，轉移了6mol電子，生成銅6mol，所以每生成19.2g（即0.3mol）Cu，反應中轉移0.3mol電子，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水煤氣法制取甲醇（CH3OH）的反應及其反應的焓變、平衡常數如下：

① CH4(g) +1/2O2(g)CO(g) + 2H2(g) △H1 =－35.4kJ·mol－1 平衡常數K1

② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H2 =－90.1 kJ·mol－1 平衡常數K2

③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 平衡常數K3

（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________。

（2）依據蓋斯定律求出反應③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 =_____kJ·mol－1，相同溫度下K3=______（用含K1、K2代數式表示）。

（3）下列關于化學反應中的能量及變化理解錯誤的是（填字母序號）______。

a．反應中活化能的作用是使反應物活化，從而啟動反應或改變反應速率

b．化學鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉移和能量變化

c．在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的焓值差即焓變（△H）決定

d．氯化鈉晶體熔化時，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學變化

e．200℃、101kPa時，1 mol H2和碘蒸氣作用生成HI的反應，熱化學方程式表示如下：H2(g)＋I2(g) === 2HI(g)　 △H= -14.9 kJ·mol－1

f．燃燒熱定義中“生成穩(wěn)定的氧化物”，意味著這些氧化物不能再燃燒了

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應：2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T溫度下的部分實驗數據為：

t/s

0

50

100

150

c(X2O5) mol/L

4.00

2.50

2.00

2.00

下列說法錯誤的是

A. T溫度下的平衡數為K=64 (mol/L)3，100s時轉化率為50%

B. 50s 內 X2O5分解速率為 0.03 mol/ (Ls)

C. T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1>T2，則Kl>K2

D. 若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時X2O5的轉化率和平衡常數都不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如圖：

（1）除去粗鹽中的微溶物質CaSO4通常用Na2CO3處理，請用平衡移動原理解釋說明：____。

（2）人們習慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。圖1表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：

檢驗Y電極反應產物的方法是_____。電解NaCl溶液的離子方程式是____。

（3）某同學設計一個燃料電池(如圖2所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據要求回答相關問題：

①通入氫氣電極的反應式為____。

②石墨電極為_____(填“陽極”或“陰極”)，反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，_____區(qū)(填“鐵極”或“石墨極”)的溶液先變紅。

③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將____(填“增大”“減小”或“不變”)。

④若在標準狀況下，有224mL氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標況下體積為_____L；丙裝置中陰極析出銅的質量為_____g。(銅的摩爾質量為64)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系統(tǒng)命名為2—甲基—3—乙基丁烷

B. 苯甲酸的結構簡式為

C. 利用乙醇的還原性以及Cr3＋、Cr2O72－的顏色差異來檢驗酒后駕車

D. C5H10的同分異構體中屬于烯烴的有6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組欲制備摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]并探究其分解產物。查到如下信息：

摩爾鹽可由FeSO4溶液與(NH4)2SO4溶液混合制備；該物質能溶于水、不溶于乙醇，在空氣中能逐漸被氧化；100℃開始分解，且分解產物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。

I.制備摩爾鹽

(1)向新制的FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體，加熱，實驗過程中最好采用___________加熱方式。

(2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶使摩爾鹽結晶析出，晶體過濾后用_____________洗滌。

(3)該小組用滴定法測產品純度�，F稱取a g該產品于錐形瓶中，加蒸餾水溶解，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定，到達滴定終點時，消耗KMnO4溶液20.00 mL，則該產品的純度為____________。

II.探究摩爾鹽受熱分解的產物

(4)驗證分解產物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。

①所選用裝置的正確連接順序為___________。(可選部分儀器，填裝置的字母序號)

②A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4______________________。

(5)探究分解產物中的硫氧化物，按A－D－B－F的順序連接裝置，進行實驗。

①D裝置中試劑的作用是____________________________________________。

②實驗過程中，僅B中有沉淀生成，其他實驗證明摩爾鹽受熱分解除上述產物外，還有N2生成。寫出摩爾鹽受熱分解的化學方程式__________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應（已知NO3－被還原為NO），最終溶液體積為1L。下列說法正確的是

A. 所得溶液中c(NO3－)＝2.75 mol·L－1

B. 所得溶液中c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝1：2

C. 反應后生成NO的體積為33.6 L（標準狀況下）

D. 所得溶液中的溶質只有FeSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用實驗器材(規(guī)格和數量不限，省略夾持裝置)，能夠完成相應實驗的有幾項（ ）

實驗器材

相應實驗

①

量筒、溫度計、燒杯、碎紙條、蓋板

中和熱的測定

②

燒杯、分液漏斗

用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

③

量筒、玻璃捧、燒杯、100mL容量瓶

用濃鹽酸配制100mL0.1molL-1的稀鹽酸溶液

④

燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶

用H2SO4標準液滴定未知濃度的NaOH溶液

⑤

蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、直形冷凝管、錐形瓶、牛角管、石棉網

分離甲醇和甘油的混合物

⑥

坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角、三腳架

從食鹽水中得到NaCl晶體

A.2項B.3項C.4項D.5項

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ZrO2是重要的耐溫材料，可用作陶瓷遮光劑。天然鋯英石(ZrSiO4)含有鐵、鋁、銅等金屬元素的氧化物雜質，工業(yè)以鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如下：

已知：Fe(SCN)3難溶于MIBK； Zr(SCN)4在水中溶解度不大，易溶于MIBK。

(1)鋯英石中鋯元素的化合價為____________。

(2)氯化主反應：ZrSiO4(s)+2C(s)+4Cl2(g) ZrCl4(g)+SiCl4(g)+2CO2(g) △H<0，ZrC14的產率隨溫度變化如圖所示，由圖可知氯化的最佳條件是_________。氯化過程ZrC14的產率隨溫度升高先增大后減小的原因是 __________。

(3)寫出A12O3高溫氯化過程中轉化為AlC13的化學方程式___________________；

(4)Na2S、H2S、NaCN等均為常用的銅沉淀劑，本流程使用NaCN除銅，不采用Na2S、H2S的原因是__________（用離子方程式解釋）。若鹽酸溶解后溶液中c(Cu2+)=0.01mol/L，當溶液中Cu2+開始沉淀時，c(CN-)= ___________。(已知Ksp[Cu(CN)2]=4.00×10-10)

(5)實驗室進行萃取和反萃取的儀器是_______。流程中萃取與反萃取的目的是_________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案