【題目】反應N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)的能量變化如圖所示：

已知：斷開1mol N2(g)中化學鍵需吸收946kJ能量，斷開1mol O2(g)中化學鍵需吸收498kJ能量。下列說法正確的是

A.斷開1mol NO(g)中化學鍵需要吸收632kJ能量

B.NO(g)＝N2(g)＋O2(g) H＝＋90kJ/mol

C.N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) H＝－180kJ/mol

D.形成1mol NO(g)中化學鍵時釋放90kJ能量

【答案】A

【解析】

A．斷開1mol NO(g)中化學鍵需要吸收能量為(946kJ+498kJ-180kJ)×=632kJ，A正確；

B．依圖中信息，NO(g)＝N2(g)＋O2(g) H＝-90kJ/mol，B錯誤；

C．依據(jù)圖中能量關系，N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) H＝+180kJ/mol，C錯誤；

D．由A中計算可知，形成1mol NO(g)中化學鍵時釋放632kJ能量，D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示 π鍵，下列說法不正確的是( )

A.N2 分子與 CO 分子中都含有三鍵

B.CO 分子中有一個 π 鍵是配位鍵

C.N2 與 CO 互為等電子體

D.N2 與 CO 的化學性質(zhì)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的內(nèi)容正確的是( )

A.可用堿式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液

B.實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置

C.取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶

D.配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在進行鋅銅雙液原電池實驗時，若用銅絲代替鹽橋（如圖），外電路中仍然存在較小的電流，隨著時間 的推移，電流逐漸減小。下列關于該裝置說法錯誤的是

A.左池形成了原電池，Zn極的電勢最高

B.銅絲②附近溶液的pH將升高

C.右池為電解池，銅絲③的反應式為 Cu－2eˉ=Cu2+

D.銅片④上有新的亮紅色固體附著

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M是一種有機高分子，其合成路線如下：

已知：①R-BrR-CH2CH2OH

②R-CHOR-CH=CHCHO

回答下列問題：

（1）A→B的反應試劑及條件是_______________。

（2）C→D的反應類型是_______________。

（3）化合物C的名稱是_____________。

（4）D與銀氨溶液反應的化學方程式為__________。

（5）E中官能團的名稱是_______。

（6）化合物X（C10H10O）是E的同系物，且苯環(huán)上只有兩個取代基，則X的同分異構(gòu)體有______種，其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3:2:2:1:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（7）設計由CH3Cl、環(huán)氧乙烷和乙醛制備CH3CH2CH=CHCHO的合成路線________（其他試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇(CH3OH)常溫下為無色液體，是應用廣泛的化工原料和前景樂觀的燃料。

(1)已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) H＝＋206.0kJ/mol－1

CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g) H＝＋77.0kJ/mol－1

則CO和H2反應生成CH3OH(g)的熱化學方程式是______________________。

(2)甲醇可用于合成3，5-二甲氧基苯酚，反應如下：

+2CH3OH +2H2O

反應結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚，將獲得的有機層(含少量氯化氫)進行洗滌，然后分離提純得到產(chǎn)物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見表：

物質(zhì)

沸點/℃

熔點/℃

溶解性

甲醇

64.7

－97.8

易溶于水

3，5-二甲氧基苯酚

172~175

33~36

易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

①分離出甲醇的操作是______________________(填字母序號)。

a．蒸餾 b．分液 c．結(jié)晶

②洗滌時，可用于除去有機層中的氯化氫的試劑是______________________(填字母序號)。

a．Na2CO3溶液 b．NaHCO3溶液 c．NaOH溶液

(3)甲醇可用于實驗室制備丙炔酸甲酯(CHC—COOCH3，沸點為103～105℃)。

反應為：CH≡C—COOH+CH3OH CH≡C—COOCH3+H2O

實驗步驟如下：

步驟1：在反應瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。

步驟2：蒸出過量的甲醇(裝置如圖所示)。

步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5％Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。

步驟4：有機相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。

①儀器A的名稱是______________，蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是_______________。

②步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是______________________；分離出有機相的操作名稱為_____________________。

③步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于室溫下pH=2的鹽酸和0.01molL-1的醋酸溶液，下列說法正確的是(　　)

A.兩溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n(CH3COOH)=n(HCl)

B.兩溶液中陰離子的濃度：c(CH3COO-)＜c(Cl-)

C.相同體積的兩溶液均用水稀釋100倍后，鹽酸的pH比醋酸的大

D.相同體積的兩溶液分別與足量鎂條反應，鹽酸產(chǎn)生的氣體比醋酸的多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液�，F(xiàn)有25℃時，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb為鹽的水解常數(shù)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出CH3COONa水解的離子方程式______。

(2)該緩沖溶液中除水分子外，所有粒子濃度由大到小的順序______。

(3)25℃時，Ka(CH3COOH)______Kb(CH3COO-)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸、堿，保持pH的穩(wěn)定，有關機理說法正確的是______(填寫選項字母)。

a.代謝產(chǎn)生的H+被HCO3-結(jié)合形成H2CO3

b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響

c.代謝產(chǎn)生的堿被H2CO3中和轉(zhuǎn)化為HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖所示裝置可確定有機物的化學式，其原理：在玻璃管內(nèi)，用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。

回答下列問題：

(1)裝置B中的作用是____________________；若無B裝置，則會造成測得的有機物中含氫量_________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(2)裝置E中所盛放的試劑是________ ，其作用為______________ 。

(3)若準確稱取1.20g有機物(只含C、H、O 三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)充分燃燒后，E管質(zhì)量增加1.76g，D管質(zhì)量增加0.72g，則該有機物的最簡式為_______________。

(4)要確定該有機物的分子式，還需要測定_________________ 。

(5)若該有機物的相對分子質(zhì)量為60，核磁共振氫譜中有2組峰且面積比為3:1，則該有機物可能為乙酸或________ (填名稱)，可采取_______ 方法(填一種儀器分析法)確定該有機物具體是何種物質(zhì)。

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