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如圖是Zn和Cu形成的原電池，則下列結論中正確的是(　　)

①銅為陽極，鋅為陰極；②銅極上有氣泡；③SO向銅極移動；④若有0.5 mol電子流經導線，則可產生0.25 mol氣體；⑤電子的流向是銅到鋅；⑥正極反應式：Cu＋2e－===Cu2＋。

A．①②③  B．②④

C．④⑤⑥  D．③④⑤


答案　B

解析�、僦蠧u為正極，Zn為負極，③中SO向負極(Zn極)移動，⑤中電子的流向是Zn―→Cu，⑥中正極反應式：2H＋＋2e－===H2↑，故①③⑤⑥錯。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_________。

(2)若將(1)中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。

正極反應_________________，負極反應_________________。

(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請參照下表給出的數據和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟：________________________________。

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe3＋

1.9

3.2

Fe2＋

7.0

9.0

Cu2＋

4.7

6.7

提供的藥品：Cl2　濃H2SO4　NaOH溶液　CuO　Cu

(4)某科研人員發(fā)現劣質不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設計最佳實驗，驗證劣質不銹鋼易被腐蝕。

有關反應的化學方程式_____________、_______________。

劣質不銹鋼腐蝕的實驗現象：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物n g，跟足量金屬鈉反應生成V L H2，另取n g該有機物與足量碳酸氫鈉作用生成V L CO2(相同狀況下)，該有機物分子中含有的官能團為(　　)

A．含一個羧基和一個羥基

B．含兩個羧基

C．只含一個羧基

D．含兩個羥基

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科目：高中化學 來源： 題型：


同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，下列敘述正確的是(　　)

A．單質的化學活潑性：W<X<Y<Z

B．原子最外層電子數：W<X<Y<Z

C．單質的氧化能力：W<X<Y<Z

D．元素的最高化合價：W<X<Y<Z

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科目：高中化學 來源： 題型：


航天飛機用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)的混合物為固體燃料，反應方程式表示為2NH4ClO4N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。

下列對此反應的敘述中錯誤的是(　　)

A．瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行

B．從能量變化的角度，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽?/p>

C．反應的焓變小于零

D．在方程式后增加ΔH及其數值即為熱化學方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：


近來科學家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC)，它用磺酸類質子作溶劑，在200 ℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應式為C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列說法不正確的是(　　)

A．C2H5OH在電池的負極上參加反應

B．1 mol乙醇被氧化轉移6 mol電子

C．在外電路中電子由負極沿導線流向正極

D．電池正極的電極反應為4H＋＋O2＋4e－===2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示。

 回答下列問題：

(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為___________________________________

________________、_______________________________________________________。

(2)閉合K開關后，a、b電極上均有氣體產生，其中b電極上得到的是__________，電解氯化鈉溶液的總反應方程式為_______________________________________________；

(3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量為__________(法拉第常數F＝9.65×104 C · mol－1，列式計算)，最多能產生的氯氣體積為________L(標準狀況)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在以下過程中發(fā)生水解反應的是(　　)

A．棉織物滴濃硫酸變黑

B．皮膚上沾了濃硝酸后變黃

C．氨基酸之間反應，生成多肽

D．蛋白質在適當條件下生成氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0

(1)當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是________；N2和H2的轉化率比是________。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量__________，密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

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