1．下列操作中不正確的是（　�。�
A．過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
B．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
C．濃硫酸不慎滴到皮膚上，先用較多的水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液
D．除去粗鹽中的硫酸鹽應(yīng)加入BaCl2溶液，離子反應(yīng)為Ba2++SO42-═BaSO4↓

分析 A、三層濾紙較厚，過(guò)濾操作時(shí)不易被玻璃棒捅破；
B、向試管內(nèi)滴加液體時(shí)膠頭滴管應(yīng)豎直懸空；
C、濃硫酸遇水稀釋放熱；
D、除去粗鹽中的硫酸鹽應(yīng)加入BaCl2溶液．

解答 解：A、三層濾紙較厚，過(guò)濾操作時(shí)不易被玻璃棒捅破，故A正確；
B、向試管內(nèi)滴加液體時(shí)膠頭滴管應(yīng)豎直懸空，不能緊貼試管內(nèi)壁，故B錯(cuò)誤；
C、濃硫酸遇水稀釋放熱，故應(yīng)先用干抹布抹去，然后用大量水沖洗，最后圖上碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；
D、除去粗鹽中的硫酸鹽應(yīng)加入BaCl2溶液，通過(guò)反應(yīng)Ba2++SO42-═BaSO4↓來(lái)除去硫酸根，故D正確．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有許多的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，這些都涉及到化學(xué)實(shí)驗(yàn)的安全和基本操作．學(xué)習(xí)的時(shí)候要切記，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某二元酸（H2A）按如下方式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：
H2A=H++HA-
HA-?H++A2-
測(cè)得25℃時(shí)0.1mol•L-1H2A溶液中c（H+）=0.11mol•L-1，則該條件下，HA-的電離度是（　　）
A．10%B．9.1%C．1%D．20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在人類社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中，金屬起著重要的作用．
（1）以下有關(guān)金屬單質(zhì)的敘述正確的是A．
A．金屬鈉非常活潑，在實(shí)驗(yàn)室中保存在石蠟油或煤油中
B．用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化，并有熔融物滴下
C．鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2
（2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示．
①A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為Mg（OH）2．
②寫出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3兩種溶質(zhì)，若把兩者分開(kāi)，應(yīng)選用的試劑為：NaOH溶液、CO2、稀鹽酸．
④原混合物中NaOH的質(zhì)量是5.2g，C點(diǎn)（此時(shí)沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為130mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL 1.0mol/L．
（1）判斷裝置的名稱：A為原電池，
（2）A裝置中，Ag電極的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，
（3）B裝置中的電極b極為電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑（或2H2O+2e-═H2↑+2OH-），
B裝置中總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（4）一段時(shí)間后，當(dāng)Zn片質(zhì)量減少6.5g時(shí)，b極生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2.24L，CuSO4溶液的質(zhì)量增加（填“增加”或“減少”）了0.1 g．
（5）一段時(shí)間后，當(dāng)Zn片質(zhì)量減少29.25g時(shí)，a極生成的氣體的物質(zhì)的量為31.95g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．VLAl2（SO4）3溶液中含agAl3+，從中取出$\frac{V}{2}L$，并稀釋至VL，則稀釋后SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{a}{36V}$mol/LB．$\frac{a}{18V}$mol/LC．$\frac{a}{54V}$mol/LD．$\frac{a}{27V}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為9g，其中含有0.5NA個(gè)水分子，共有0.5NA個(gè)原子．
（2）在下列提供的試劑中，選擇合適的試劑除去下表中各混合物的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），并按要求填寫空格．
A．NaOH溶液    B．稀鹽酸   C．氯水  D．溴水
混合物（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑（填序號(hào)）反 應(yīng) 離 子 方 程 式
①Cu  （CuO）
②NaBr （NaI）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1；
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖（a）所示，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖（b）所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI＞KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①工業(yè)上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為：
2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O 當(dāng)氨碳比$\frac{n（NH3）}{n（CO2）}$=3，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．通直流電后，溶液中溶質(zhì)分子分別向兩極移動(dòng)，而膠體中分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)
B．向Fe（OH）3膠體中不斷滴加稀硫酸，最終膠體聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀
C．硫酸銅溶液通過(guò)一束光無(wú)特殊現(xiàn)象，淀粉溶液中通過(guò)一束光側(cè)面出現(xiàn)一條光亮的通路
D．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體粒子運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)則

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．有下列六種酸溶液：①濃鹽酸；②濃硫酸；③亞硫酸；④氫硫酸；⑤稀硫酸；⑥氫碘酸．打開(kāi)瓶蓋后，溶液變渾濁的是④；產(chǎn)生白霧的是①；溶液不變質(zhì)，但質(zhì)量增加的是②；溶液變質(zhì)，但無(wú)明顯現(xiàn)象的是③；通入氯氣，溶液變棕黃色的是⑥．

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