分析 所含元素化合價降低的反應(yīng)為氧化劑,元素化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),得到氧化產(chǎn)物,元素化合價降低,發(fā)生還原反應(yīng),得到還原產(chǎn)物,反應(yīng)中Cl2是氧化產(chǎn)物,MnCl2是還原產(chǎn)物;
被氧化的HCl生成Cl2,未被氧化的HCl生成KCl、MnCl2,根據(jù)產(chǎn)物中利用數(shù)目判斷;
根據(jù)n=mM計算被氧化HCl的物質(zhì)的量,結(jié)合Cl元素化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子.
解答 解:反應(yīng)方程式為:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,反應(yīng)中KMnO4中Mn元素化合價由+7價降低為MnCl2中+2價,Cl元素化合價由HCl-1價升高為Cl2中0價,故KMnO4是氧化劑,MnCl2是還原產(chǎn)物,HCl是還原劑,Cl2是氧化產(chǎn)物,由方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比5:2;
被氧化的HCl生成Cl2,未被氧化的HCl生成KCl、MnCl2,根據(jù)方程式可知,被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5×2:(2+2×2)=5:3;
被氧化HCl的物質(zhì)的量為7.3g36.5g/mol=0.2mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×[0-(-1)]=0.1mol,
故答案為:KMnO4;Cl2;5:2;5:3;0.1.
點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與有關(guān)計算,根據(jù)化合價理解基本概念,掌握電子轉(zhuǎn)移守恒在氧化還原反應(yīng)中計算.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向水中加入NaHCO3溶液會抑制水的電離 | |
B. | 35℃時純水中c(H+)>c(OH-) | |
C. | 向水中加入NaHSO4溶液會抑制水的電離 | |
D. | c(H+)隨著溫度的升高而降低 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅 | |
B. | SiO2不與水反應(yīng),所以二氧化硅不是酸性氧化物 | |
C. | 裝有燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞,是為了防止燒堿與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口黏在一起 | |
D. | 晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向某無色溶液中加入BaCl2,產(chǎn)生白色渾濁說明該溶液中一定有SO42- | |
B. | 向淀粉碘化鉀溶液中加氯水,溶液變?yōu)樗{(lán)色說明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì) | |
C. | 某固體中加入稀鹽酸,產(chǎn)生了無色氣體,證明該固體一定有CO32- | |
D. | 某溶液滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,再加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中含Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)═c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-) | |
B. | pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中:c(OH-)>c(H+) | |
C. | 0.1mol/L的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) | |
D. | 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中:2c(Na+)═c(CH3COOH)+c(CH3COO-) |
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