25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH=11,則由NaOH電離出的OH-離子濃度與水電離的OH-離子濃度之比為（    ）
A．1010：1B．5×109：1C．108：1D．1：1
C
液的pH=11，則溶液中氫離子的濃度就是10－11mol/L。氫離子全部是水電離出的，所以由水電離出的OH－濃度也是10－11mol/L。因此由NaOH電離出的OH-離子濃度與水電離的OH-離子濃度之比為10－11︰10－3＝108：1 答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）常溫下，兩種溶液：①0.1 mol／L HAC ②0.1 mol／L NaAC。
（1）溶液①的pH       7（填“>”、“<”或“=”），溶液中離子的電荷守恒的關系式是          。
（2）溶液②呈          性（填“酸”、“堿”或“中”）。其原因是          （用離子方程式表示）。
（3）兩種溶液中c（AC－）的大小為          （填序號）。
a. 兩種溶液中c（AC－）都等于0.1 mol／L
b. 兩種溶液中c（AC－）都小于0.1 mol／L
c. HAC溶液中c（AC－）小于NaAC溶液中c（AC－）
（4）若將①②兩溶液按一定的量混合，混合后溶液顯中性，則①②兩溶液的體積關系是：①       ②（填“=”或“>”或“<”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)KMnO4溶液與H2C2O4溶液可發(fā)生如下反應：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（1）該反應速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，這是因為_____(填化學式)對該反應具有催化作用。
（2）據(jù)此原理，可以利用KMnO4溶液來測定H2C2O4溶液的濃度，具體做法如下：
①準確配制0.10mol/L的KMnO4溶液
②將KMnO4溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“堿式”）
③準確量取25.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中
④進行滴定
滴定終點有什么現(xiàn)象_________________,是否需要指示劑__________(填“是”或“否”)
（3）在下列操作中，會使測定的H2C2O4溶液濃度偏大的是___________。
①盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO4溶液潤洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液
③盛裝H2C2O4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用H2C2O4溶液潤洗
④滴定后觀察滴定管讀數(shù)時，視線高于刻度線
（4）滴定時所得的實驗數(shù)據(jù)如下，試計算所測H2C2O4溶液的濃度為_________mol/L
實驗次數(shù)編號
待測液體積mL
滴入的標準液體積（mL）
1
25.00
28.95
2
25.00
25.05
3
25.00
24.95

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

種植下列幾種農(nóng)作物對pH的要求是：大豆6～7，甜菜7～7.5，茶葉5～5.5，西瓜6，如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，則最不適合種植的農(nóng)作物是
A．大豆　B．甜菜　　C．茶葉　D．西瓜

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知： H2O    H+  +  OH-(△H>0)，KW為水的電離常數(shù)，完成下表。
改變條件
電離平衡移動方向
溶液中c（H+）
PH的變化
KW
升高溫度
 
 
 
 
加入酸
 
 
 
 
加入Na
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于煤、石油和天然氣的說法不正確的是 (       )
A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程
B．煤的氣化是將其通過物理變化轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過程
C．天然氣除了作燃料之外，還可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇
D．石油分餾按碳原子數(shù)遞增的順序可得到液化石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青等產(chǎn)品。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，c（OH-）＝10y mol/L。x與y的關系如圖所示：

（1）該溫度下水的離子積為　　　　　　。
（2）該溫度下0.01 mol/L　NaOH溶液的pH為　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（      ）
A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
C．0.2 mol?L-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（   ）
A．HCl和NaOH反應的中和熱為ΔH=–57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為ΔH=2×(–57.3)kJ/mol
B．CO(g)燃燒熱ΔH=–283.0kJ/mol，則2CO2(g) =" 2CO(g)" + O2(g)反應的ΔH=+2×283.0kJ/mol
C．用等體積的0.50mol·L－1鹽酸、0.55mol·L－1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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