18．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol-OH（羥基）與l mol NH4+中所含電子數(shù)均為10NA
B．25℃時(shí)，100 mL pH=l的稀硫酸中，含有的H+數(shù)目為0.01 NA
C．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2和N2O4混合氣體中含0.2 NA個(gè)氧原子

分析 A、羥基不顯電性；
B、pH=1的硫酸中氫離子濃度為0.1mol/L；
C、在氫氧化鈉溶液中，水的電離被抑制；
D、NO2和N2O4中含有的氧原子個(gè)數(shù)不同．

解答 解：A、羥基不顯電性，故1mol羥基中含9mol電子即9NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、pH=1的硫酸中氫離子濃度為0.1mol/L，故100mL溶液中氫離子的物質(zhì)的量為n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，個(gè)數(shù)為0.01NA個(gè)，故B正確；
C、在氫氧化鈉溶液中，水的電離被抑制，故溶液中氫氧根幾乎全部來自于水的電離，即水電離出的氫氧根的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、NO2和N2O4中含有的氧原子個(gè)數(shù)不同，故標(biāo)況下2.24L混合氣體即0.1mol混合氣體中氧原子的個(gè)數(shù)介于0.2NA到0.4NA之間，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列鐵制品（鐵釘或鋼鐵管道）易被腐蝕的是
ABCD
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．2013年，“霧霾”成為年度關(guān)鍵詞．近年來，對“霧霾”的防護(hù)與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會(huì)問題．霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)組成．
（1）機(jī)動(dòng)車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學(xué)方程式：2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2
（2）我國北方到了冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H
若①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②CO（g）?C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H2=+110.5kJ•mol-1
③C （s）+O2（g）?CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1
則△H=-746.5kJ•mol-1．
（3）燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4～7之間時(shí)電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4．Na2S2O4俗稱保險(xiǎn)粉，廣泛應(yīng)用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學(xué)上．這種技術(shù)是最初的電化學(xué)脫硫技術(shù)之一．請寫出該電解反應(yīng)中陰極的電極方程式：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
（4）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2（其中n（SO2）：n（O2）=2：1），測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖所示：
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$
②圖中A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為45%
③計(jì)算SO2催化氧化反應(yīng)在圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K=24300 （Mpa）-1（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
④若在T2℃，其他條件不變的情況下測得壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則T1＜T2（填“＞”、“＜”、“=”）；其中C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc（正）與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA（逆）的大小關(guān)系為vc（正）＞vA逆） （填“＞”、“＜”、“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列實(shí)驗(yàn)方案中，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否變質(zhì)先將亞酸鈉樣品溶于水配成溶液，然后加入足量稀鹽酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液觀察是否生成白色沉淀觀察是否產(chǎn)生白色沉淀
B除去苯中混有的苯酚加入適量的溴水充分反應(yīng)后過濾棄去沉淀
C除去NaCl晶體中少量的KNO3雜質(zhì)先將晶體溶于水配成溶液，然后蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾棄去濾液
D檢驗(yàn)CH3CH2Br中存在的溴元素將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．工業(yè)甲醛（HCHO）含量測定的一種方法是：在甲醛的水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH）
①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O△H＜0       
②NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O△H＜0
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．測定時(shí)可用氯水代替過氧化氫氧化甲醛
B．足量H2O2氧化1molHCHO時(shí)放出的熱量一定是①的2倍
C．上述方法測定甲醛含量時(shí)，如果H2O2過量，會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測定結(jié)果偏高
D．H2O2氧化等物質(zhì)的量甲醛（反應(yīng)①）和甲酸時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資．自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、P、As的化合物．由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2．
②上述流程中，除最后一步外，其余步驟鎢的化合價(jià)未變．
③常溫下鎢酸難溶于水．
回答下列問題：
（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價(jià)為+6，請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成MnO2的化學(xué)方程式2MnWO4+O2+4NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MnO2+2Na2WO4+2H2O．
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O，濾渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4．
（3）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減�。畧D為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則T1時(shí)Ksp（CaWO4）=1×10-10mol•L-1．將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-，T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1×103mol•L-1．
（4）硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢（WC），利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢．電解時(shí)，用碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液，陽極析出鎢酸并放出CO2．該陽極反應(yīng)式為WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．Ⅰ．已知ClO2是易溶于水難溶于有機(jī)溶劑的氣體，常用于自來水消毒．實(shí)驗(yàn)室制備ClO2是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2+C12═2ClO2+2NaCl，裝置如圖1所示：

（1）燒瓶內(nèi)可發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）B、C、E裝置中的試劑依次為cbd
a、NaOH溶液  b、濃硫酸  c、飽和食鹽水  d、CCl4    e、飽和石灰水
（3）以下裝置如圖2既能吸收尾氣又能防止倒吸的是②③⑤
Ⅱ．用ClO2處理后的自來水中，ClO2的濃度應(yīng)在0.10～0.80mg•L-1之間．用碘量法檢測水中C1O2濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取100mL的水樣加稀硫酸調(diào)節(jié)pH至1～3，加入一定量的碘化鉀溶液，振蕩，再加入少量指示劑后，用1.0×10-4mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定（己知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．
（4）加入的指示劑是淀粉溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的藍(lán)色變?yōu)闊o色（或藍(lán)色褪去），半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色
（5）碘化鉀反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+8H++10I-=2Cl-+4H2O+5I2．
（6）已知滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，則水樣中C1O2的濃度是0.22mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是（　�。�
A．正極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O
B．微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
C．放電過程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D．若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2 電極質(zhì)量減少8.7g，則鉛蓄電池陰極增重9.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．10克H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為10：9，中子數(shù)之比為8：9，電解產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積之比為10：9，質(zhì)量之比為5：9．

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