【題目】H、C、N、O、F、Na、Mn是常見(jiàn)的六種元素。

(1)N位于元素周期表第____周期第___族;Mn的基態(tài)原子核外電子排布式為___________;C2H4分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為____________。

(2)用“>”或“<”填空:

電負(fù)性

鍵長(zhǎng)

鍵的極性

沸點(diǎn)(同壓)

F_____O

C=C_____C-C

F-H____O-H

乙烷____乙醇

(3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng):

氧化反應(yīng):H2O2-2e===2H+O2

還原反應(yīng):MnO4+5e+8H===Mn2++4H2O

反應(yīng)中還原劑是________;被還原的元素是________;若有2 molH2O2參加此反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為________。

【答案】 VA 1s22s22p63s23p63d54s2 5:1 > < > < H2O2 【答題空10】Mn 4Na

【解析】H、CN、OF、NaMn是常見(jiàn)的六種元素。

1N位于元素周期表第二周期第VA 族;Mn25號(hào)元素,其原子核外有25個(gè)電子,所以其核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d54s2;C2H4中含有4個(gè)單鍵和一個(gè)雙鍵,則δ鍵與π鍵數(shù)之比為51

2)用“>”“<”填空:

電負(fù)性

鍵長(zhǎng)

鍵的極性

沸點(diǎn)(同壓)

F>O

C=C<C-C

F-H>O-H

乙烷<乙醇

周期表從左到右元素非金屬性增強(qiáng),電負(fù)性也增強(qiáng),故電負(fù)性F>O;碳碳雙鍵的鍵長(zhǎng)較短;F的電負(fù)性強(qiáng),鍵的極性F-H>O-H乙醇分子間形成氫鍵,乙醇的沸點(diǎn)高。

3)在稀硫酸中,KMnO4H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng):氧化反應(yīng):H2O22e===2HO2還原反應(yīng):MnO45e8H===Mn24H2O反應(yīng)中化合價(jià)降低的元素是錳元素,從+7價(jià)降到+2價(jià),被還原的元素是Mn氧化劑是KMnO4,過(guò)氧化氫中氧元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià),做還原劑被氧化,為氧化產(chǎn)物,若有2mol H2O2參加此反應(yīng),根據(jù)離子方程式5H2O2+2MnO4+6H=2Mn2+5O2↑+8H2O;可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)4mol,轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為6.02×1023×4

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】石墨和金剛石都是碳的單質(zhì),石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí),要吸收a kJ的能量。下列說(shuō)法中正確的是①石墨不如金剛石穩(wěn)定 ②金剛石不如石墨穩(wěn)定③等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒,金剛石放出的能量多 ④等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒,石墨放出的能量多

A.①② B.②③ C.①④ D.③④

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【題目】某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2、CO32、SO42、Cl中的若干種離子組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①向其中加入過(guò)量鹽酸,有氣體生成,并得到無(wú)色透明溶液;

②向①所得的溶液中加入過(guò)量氨水,產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)濾;

③向②所得的濾液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)濾;

④向③所得的濾液中加入過(guò)量稀硝酸,再加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:

(1)原溶液中一定不存在的離子是__________________________

(2)原溶液中可能存在的離子是_____。為檢驗(yàn)該離子是否存在,應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)為(寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程):___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列敘述不正確的是( )

A. 當(dāng)a=0.1時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為2I-+Br2=I2+2Br-

B. 當(dāng)a=0.25時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

C. 當(dāng)溶液中I-有一半被氧化時(shí),c(I-):c(Br-)=1:1

D. 當(dāng)0.2a0.3時(shí),溶液中各離子濃度的關(guān)系為2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)

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【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑。若H2O2溶液的濃度由2.0 mol·L-1降到1.0 mol·L-1需10 s,那么H2O2濃度由1.0 mol·L-1降到0.5 mol·L-1所需的反應(yīng)時(shí)間為( )

A. 5 s B. 大于5 s

C. 小于5 s D. 無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag,Mg2+,Cu2+中的幾種離子。

(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_________

(2)取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過(guò)量稀硝酸,白色沉淀不消失,說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是_______,有關(guān)的離子反應(yīng)式為_______________________。

(3)。2)的濾液加入過(guò)量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有_____。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列AD中的(填序號(hào))_________。

ACl BNO3 CCO32- DOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol1,下列敘述中正確的是

A. 1 mol Cl2參加反應(yīng),一定得2×6.02×1023個(gè)電子

B. 25 ℃,101 kPa時(shí),14 g氮?dú)庵泻?/span>NA個(gè)原子

C. 2.24 L CH4中含有的原子數(shù)為0.5×6.02×1023

D. 250 mL 2 mol·L1的氨水中含有NH3·H2O的分子數(shù)為0.5×6.02×1023

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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)。下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (  )

A. NO2的分解速率和NO2的生成速率相等

B. 混合氣體顏色深淺保持不變

C. 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

D. NO2的分解速率和NO的生成速率相等

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【題目】在160mL未知濃度的稀硫酸中,加入100mL濃度為0.4mol/L的氯化鋇溶液,生成白色沉淀,反應(yīng)后硫酸有剩余,尚需加入48mL濃度為2mol/L的氫氧化鈉溶液才能使溶液呈中性。試求: (1)白色沉淀的質(zhì)量 (2)原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。

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