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14．在一密閉容器中，充入2mol A發(fā)生反應mA（g）?nB（g）+C（s），達平衡后，下列說法正確的是（　�。�
A．加入一定量C，平衡逆向移動
B．保持溫度不變，容器容積壓縮到原來的一半，物質B的濃度變?yōu)樵瓉淼?.8倍，則平衡正向移動
C．恒溫恒壓，再充入1mol氦氣（不參與反應），A的轉化率增大，則m＜n
D．恒溫恒壓，再加入2mol的A，氣體的平均相對分子質量變?yōu)樵瓉淼?倍

分析 A．固體量的多少不影響平衡移動；
B．保持溫度不變，容器容積壓縮到原來的一半，如果平衡不移動，則B濃度是原來2倍，實際上物質B的濃度變?yōu)樵瓉淼?.8倍，說明平衡逆向移動；
C．恒溫恒壓條件下，充入氦氣，容器體積增大，A的轉化率增大，說明平衡正向移動；
D．恒溫恒壓條件下，加入2molA，容器體積增大到原來2倍，達到平衡狀態(tài)時各物質濃度與原來相同．

解答 解：A．C是固體，C物質的量的多少不影響平衡移動，故A錯誤；
B．保持溫度不變，容器容積壓縮到原來的一半，如果平衡不移動，則B濃度是原來2倍，實際上物質B的濃度變?yōu)樵瓉淼?.8倍，B的濃度減小說明平衡逆向移動，故B錯誤；
C．恒溫恒壓條件下，充入氦氣，容器體積增大，壓強減小，A的轉化率增大，說明平衡正向移動，減小壓強平衡向氣體體積增大方向移動，所以m＜n，故C正確；
D．恒溫恒壓條件下，加入2molA，容器體積增大到原來2倍，達到平衡狀態(tài)時各物質濃度與原來相同，則氣體的平均相對分子質量不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡影響因素，為高頻考點，明確改變容器體積時平衡如何移動是解本題關鍵，易錯選項是D，注意D中加入2molA后，A的物質的量是原來2倍、容器體積也是原來2倍，為等效平衡，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各項中表達正確的是（　�。�
A．H、D、T表示同一種核素B．次氯酸電子式
C．F原子結構示意圖：D．CH4分子的球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．淀粉是人類賴以生存的重要的營養(yǎng)物質，也是重要的工業(yè)原料，淀粉水解的最終產物為葡萄糖，試回答下列問題：
I．實驗室中的藥品都不能用品嘗的方法來鑒別，那么不用任何其他藥品，能否將淀粉溶液和葡萄糖溶液區(qū)別開：
可將一束光線通過兩溶液，能觀察到一條光亮通路的為淀粉溶液，反之為葡萄糖溶液  （如果能，請?zhí)顚戣b別的方法）．
Ⅱ．葡萄糖在不同條件下可以被氧化成不同物質．請結合題意回答問題：
已知在加熱，加壓有催化劑條件下2RCOOH+2CH2=CH2+O2→2RCOOCH=CH2+2H2O
（1）葡萄糖在酒化酶作用下生成有機物A，A、B、C、D、E間的轉化關系如圖所示
①B是石油化學工業(yè)最重要的基礎原料，寫出A→B的化學方程式：CH3CH2OH$→_{濃硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O
②D的結構簡式為：CH3COOCH=CH2
（2）葡萄糖的結構簡式為HOCH2（CHOH）4CHO，F是人體肌肉細胞中的葡萄糖在缺氧條件下進行無氧呼吸的產物，名稱為乳酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于氣體的實驗室制取方法，說法正確的是（　�。�
A．可用加熱試管中的NH4Cl制取NH3
B．可用MnO2固體和稀鹽酸共熱制取Cl2
C．可用熾熱的碳和濃硫酸反應制取SO2
D．可用鋁箔和NaOH溶液反應制取H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA
B．3.2 g O2和O3的混合氣體中氧原子數為0.2NA
C．標準狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5NA
D．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列方法中不宜用濃HNO3作試劑的是（　�。�
A．判斷黃金首飾中是否摻有銅B．實驗室制取二氧化碳
C．除去鍍在鋁表面的銅鍍層D．配制溶解金的王水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe（s）+CO2（g）$\stackrel{一定條件}{?}$FeO（s）+CO（g）△H＞0．
（1）下列措施中，能使平衡時c（CO）/c（CO2）增大的是A（填字母序號）．
A．升高溫度        B．增大壓強
C．充入一定量CO    D．再加入一些鐵粉．
（2）反應達到平衡后，若保持容器容積不變時，再通入一定量的CO2，使CO2的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，則CO2的轉化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液常溫下能跟鎂反應生成H2的是（　�。�
A．NaOHB．NaHCO3C．NH4ClD．CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：
Ⅰ．（1）寫出N的化學式HCl；
（2）寫出反應②的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
Ⅱ．粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時所用的試劑為：①鹽酸　②氯化鋇溶液�、蹥溲趸c溶液　④碳酸鈉溶液，以上試劑添加的順序可以為AD．
A．②③④①B．③④②①
C．④③②①D．③②④①
Ⅲ．提取粗鹽后剩余的海水（母液）中，可用來提取Mg和Br2．
（1）若用來提取Mg，根據上述提取Mg的流程，沒有涉及到的反應類型是C．
A．分解反應  B．化合反應C．置換反應  D．復分解反應
（2）若用來提取Br2，反應⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設想，其中合理的是CD．
A．從外地購買                   B．在當地新建生產廠
C．從本廠生產燒堿處循環(huán)            D．從本廠生產鎂單質處循環(huán)
（3）母液用來提取Mg和Br2先后順序，甲乙兩位工程師有不同觀點：
甲：母液先提取Mg，后提取Br2乙：母液先提取Br2，后提取Mg
請你判斷哪個更合適？乙（填“甲”或“乙），理由是若先提取鎂，海水中會殘留大量氫氧化鈣，再用氯氣提取溴單質時會損耗大量氯氣．

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