Zn與濃硫酸反應的化學方程式：Zn+2H2SO4(濃)====ZnSO4+SO2↑+2H2O。向100 mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的鋅粒充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量　(　　)

A．等于1．8 mol B．小于0．9 mol

C．等于0．9 mol D．在0．9 mol和1．8 mol之間

 

D

【解析】

試題分析： n(H2SO4)=0．1 L×18 mol·L-1=1．8 mol，當全部發(fā)生Zn+2H2SO4(濃)====ZnSO4+SO2↑+2H2O時，有0．9 mol硫酸被還原，但隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，當為稀硫酸時發(fā)生：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑，當只發(fā)生該反應時，H2SO4全部被Zn還原，即1．8 mol，但這兩個反應都發(fā)生了，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應處于兩者之間，即0．9 mol<n(H2SO4)被還原<1．8 mol。

考點：硫酸的制備和性質(zhì)

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省無錫江陰市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：

2A(g)+B(g)2C(g)若經(jīng)過2秒后測得C的濃度為0.6mol/L。

則：（1）2s內(nèi)用B表示的反應速率 。

（2）2s時A的物質(zhì)的量濃度為 。

（3）2s時B的物質(zhì)的量為 。

（4）最終C的濃度 （填“能”或“不能”）達到2mol/L。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽師大附中高一下學期期中考查化學試卷（解析版） 題型：實驗題

化學實驗有助于理解化學知識，提升科學素養(yǎng)。某學習小組在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)探究。

（1）已知發(fā)生裝置如圖所示。制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是 （填序號）

A．往燒瓶中加入MnO2粉末

B．加熱

C．往燒瓶中加入濃鹽酸。

（2）該小組關(guān)于實驗中可制得氯氣體積(標準狀況)的討論正確的是

A．若提供0．4 mol HCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2．24 L

B．若提供0．4 mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣2．24 L

C．若有0．4 mol HCl參與反應，則可制得氯氣2．24 L

D．若有0．4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2．24 L

（3）將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有________ （填微粒符號）

（4）下列收集Cl2的正確裝置是________。

　 A　　　　 B　　　 C　　　　　　 D

（5）該小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對Cl2進行尾氣處理。

①請完成吸收初期的化學方程式：Cl2+Na2SO3+2 NaOH= ________________

②吸收一段時間后，某同學取出2mL吸收后的溶液（強堿性）于試管中，充分振蕩后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，發(fā)現(xiàn)溶液先變藍，隨即又褪去。溶液先變藍，說明吸收后的溶液中存在 （填微粒符號），用離子方程式表示藍色褪去的可能原因： 。

 

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽師大附中高一下學期期中考查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，4．6g NO2或N2O4氣體中所含原子總數(shù)均為0．3NA

B．標準狀況下，22．4 mL Br2所含的分子數(shù)為0．001NA

C．標準狀況下，22．4L的Cl2與1molFe充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D．100 mL0．1mol?L-1的H2SO3溶液中，H＋總數(shù)為0．02 NA

 

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科目：高中化學 來源：2015河北保定某重點中學同步課時作業(yè)（必修1蘇教版）4.1.2硫酸的性質(zhì)和使用 題型：選擇題

實驗室有兩瓶失去標簽的試劑，它們可能是稀硫酸和蔗糖溶液，下列鑒別方案可行的是　(　　)

A．分別取少量嘗一嘗味道

B．取樣分別加入一小片銅看有無氣泡產(chǎn)生

C．用pH試紙測定兩溶液的pH

D．取樣分別加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液

 

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科目：高中化學 來源：2015河北保定某重點中學同步課時作業(yè)（必修1蘇教版）4.1.2硫酸的性質(zhì)和使用 題型：選擇題

某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是　(　　)

A．利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中

B．利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中

C．利用了SO2的氧化性，使其與O2反應而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應

D．利用了SO2的還原性，使其與O2反應而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應

 

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科目：高中化學 來源：2015河北保定某重點中學同步課時作業(yè)（必修1蘇教版）3.1.1鋁及鋁合金 題型：選擇題

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體體積(V)與時間(t)關(guān)系如圖。反應中鎂和鋁(注：反應速率為單位時間內(nèi)生成氣體的量)(　　)

A．物質(zhì)的量之比為3∶2B．質(zhì)量之比為3∶2

C．摩爾質(zhì)量之比為2∶3D．反應速率之比為2∶3

 

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科目：高中化學 來源：2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）4.2.2氮肥的生產(chǎn)和使用 題型：選擇題

(2014·沈陽高一檢測)如圖是課外活動小組的同學設(shè)計的4個噴泉實驗方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是　(　　)

A．擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

B．擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾

D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾

 

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科目：高中化學 來源：2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）3.3含硅物質(zhì)與信息材料 題型：選擇題

玻璃工業(yè)中有一重要反應：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，若把100 g的CaCO3和30 g的SiO2混合高溫充分反應后，收集到的氣體的體積是(設(shè)氣體為標準狀況下)

A．11．2 L B．22．4 L

C．33．6 L D．無法計算

 

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