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【題目】關于化學反應與能量的說法正確的是（ ）
A.中和反應是吸熱反應
B.需要加熱的反應都是吸熱反應
C.斷裂化學鍵要吸收能量
D.反應物總能量一定等于生成物總能量

【答案】C
【解析】解：A、中和反應是酸和堿發(fā)生的反應，是放熱反應，故A錯誤； B、有的放熱反應需要高溫條件發(fā)生，如鋁熱反應是放熱反應，但需要加熱，故B錯誤；
C、斷裂化學鍵需要吸收能量，故C正確；
D、化學反應過程中一定伴隨能量的變化，反應物總能量與生成物總能量一定不相等，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】通過靈活運用吸熱反應和放熱反應，掌握化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應即可以解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。

利用如圖所示裝置進行實驗。

(1)儀器a的名稱為____，裝置①的作用是____，裝置③的作用是______。

(2)裝置②中產生ClO2，涉及反應的化學方程式為________________；裝置④中反應生成NaClO2的化學方程式為_______________。

(3)從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:①減壓，55 ℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③______；④低于60 ℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是________。

(4)設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作與現(xiàn)象是:取少量晶體溶于蒸餾水，_____________________。

(5)為了測定NaClO2粗品的純度，取上述粗產品10.0 g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應后(NaClO2被還原為Cl-，雜質不參加反應)，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20 mol·L-1Na2S2O3標準液滴定，達到滴定終點時用去標準液20.00 mL，試計算NaClO2粗品的純度_____。(提示:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年科學家首次利用X射線現(xiàn)測到化學反應過渡態(tài)的形成。在固體催化劑表面“抓取”CO分子和O原子，并“配對”生 成CO2分子，下列有關說法正確的是

A. CO與CO2均為酸性氧化物

B. 大量CO2的排放可導致酸雨的形成

C. CO與O形成化學鍵過程中有電子轉移

D. 固體催化劑的使用會降低該反應的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題。

（1）乙烯的電子式為______________；

（2）當0.2mol烴A在足量氧氣中完全燃燒時生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氫后生成

2，2－二甲基丁烷，則A的結構簡式為______________________________。

（3）某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與4molCl2反應，則該烴的結構簡式為______________________。

（4）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式_______________________；

（5）的名稱(系統(tǒng)命名法)_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是（ ）
A.在化工生產中應遵循“綠色化學”的思想
B.在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑
C.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料
D.根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是立方烷(C8H8)的球棍模型，下列有關說法不正確的是( )

A．它的一氯代物只有一種同分異構體

B．它的二氯代物有三種同分異構體

C．它與苯乙烯(C6H5－CH=CH2)互為同分異構體

D．它是一種不飽和烴，既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分離方法不正確的是 （ ）

A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法從沙里淘金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)含鉻(Cr)廢水的處理原理是將Cr2O72－轉化為Cr3＋，再將Cr3＋轉化為沉淀．廢水pH與Cr2O72－轉化為Cr3＋的關系如圖1，實驗室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2：

有關數(shù)據(jù)如下表所示：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cr(OH)3

開始沉淀的pH

1.9

7.5

4.3

完全沉淀的pH

3.4

9.7

7.6

請根據(jù)以上知識回答下列問題：

(1)含鉻廢水預處理的方法是 。

(2)電解過程中陽極質量減小，陰極有氣體產生，寫出兩極的電極反應式：

陽極 ，陰極 。

(3)寫出Cr2O72－轉化為Cr3＋的離子方程式： 。

(4)每處理1molCr2O72－，外電路中轉移 mol電子。

(5)電解過程中解液的pH (填增大、減小或不變)

(6)處理過程中，當廢水顏色不再發(fā)生明顯變化時，切斷電源，取出電極。此時，溶液中的陽離子有Fe2＋、Fe3＋、Cr3＋，若想用調節(jié)pH的方法得到純凈的Cr(OH)3沉淀，應先向溶液中加入適量的 ，再調節(jié)pH= ，過濾后繼續(xù)調節(jié)pH= 8。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液200mL，其中c(NO3－)=2mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體(標準狀況)，假設電解后溶液體積不變，下列說法正確的是( )

A．原混合溶液中c(K＋)=0.5mol·L-1

B．電解得到的Cu的物質的量為0.2mol

C．上述電解過程中共轉移0.4mol電子

D．電解后溶液中c(H＋)=2mol·L-1

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