Question

【題目】實驗室用環(huán)己醇（—OH）與85%磷酸在共熱條件下制取環(huán)已烯（），制備裝置如圖所示。

實驗藥品的物理性質：

名稱	密度（g/mL）	熔點℃	沸點℃	溶解性
環(huán)己醇	0.96	25.2	161	微溶于水
環(huán)己烯	0.81	-103	83	不溶于水
85% H3PO4	1.68	42.35	213（失水）	易溶于水

已知：環(huán)己醇能與水形成二元共沸物（含水80%），其沸點為97.8℃

實驗原理：

（1）該實驗的反應原理與實驗室制乙烯相似，請用化學方程式表示______。

（2）該反應有副反應發(fā)生（產(chǎn)物為），反應的方程式為____。

II.制備粗產(chǎn)品：

（3）在圓底燒瓶中加入20mL（9.6g）環(huán)己醇、10mL 85% H3PO4幾粒碎瓷片，用電熱包均勻緩慢加熱。溫度計的溫度不應超過90℃，原因是____；85% H3PO4在反應中的作用是____；碎瓷片的作用是_____。

Ⅲ.粗產(chǎn)品提純

（4）從分液漏斗中分離出來的環(huán)己烯還要轉移到蒸餾燒瓶中，并加入少量的無水氯化鈣進一步蒸餾，此時溫度計下端的水銀球應插在蒸餾燒瓶的_____位置，溫度計顯示的溫度應為_____。

Answer 1

【答案】—OH+H2O —OH—O—+H2O 防止環(huán)己醇揮發(fā)出來（或提高反應物環(huán)己醇的轉化率） 催化劑、脫水劑 防止暴沸 支管口處 83℃

【解析】

I(1).實驗室制乙烯是由乙醇和濃硫酸在170度反應制得，發(fā)生消去反應，該實驗的反應原理與實驗室制乙烯相似，則正確的化學方程式為—OH+H2O，

答案為：—OH+H2O；

(2).該反應有副反應發(fā)生，醇和醇脫水縮合會生成醚，—OH—O—+H2O；

答案為：—OH—O—+H2O；

II(3).加入10mL 85% H3PO4能吸水，H3PO4是常見的脫水劑和催化劑；幾粒碎瓷片，是為了防止暴沸 ，用電熱包均勻緩慢加熱；溫度計的溫度不應超過90℃是因為環(huán)己醇的沸點比較低，如果溫度太高，超過90度，會使原料和產(chǎn)物一起蒸出，從而降低反應物環(huán)己醇的轉化率；

答案為：防止環(huán)己醇揮發(fā)出來（或提高反應物環(huán)己醇的轉化率；催化劑、脫水劑；防止暴沸；

（4）從分液漏斗中分離出來的環(huán)己烯還要轉移到蒸餾燒瓶中，環(huán)己烯的沸點是83℃，要分開環(huán)己烯和水，無水氯化鈣是常用的干燥劑，要加入少量的無水氯化鈣進一步蒸餾除去水，此時溫度計下端的水銀球應插在蒸餾燒瓶的支管口處；

答案為：支管口處；83℃。